Standart Pil Potansiyeli Hesaplama
Yayınlanma:
Yukarıda verilen elektrokimyasal pilin standart pil potansiyeli kaç volttur?
A) +2,43
B) +1,22
C) +1,21
D) +0,89
E) +0,44
Soruda görsel içerik var: Bu görsel, anot kısmında Al elektrot ve $1M \text{AlCl}_3$ çözeltisi, katot kısmında Fe elektrot ve $1M \text{FeCl}_2$, $1M \text{FeCl}_3$ çözeltisi içeren bir elektrokimyasal pil şemasını göstermektedir. Ayrıca, pilin çalışmasıyla ilgili üç yarı tepkime ve bunların standart potansiyelleri verilmiştir: $Al^{3+}_{(suda)} + 3e^- \rightarrow Al_{(k)}$ ($E^\circ = -1,66\,V$), $Fe^{2+}_{(suda)} + 2e^- \rightarrow Fe_{(k)}$ ($E^\circ = -0,44\,V$), $Fe^{3+}_{(suda)} + e^- \rightarrow Fe^{2+}_{(suda)}$ ($E^\circ = 0,77\,V$).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba irem, bu elektrokimyasal pil sorusunu birlikte çözelim.
Standart Pil Potansiyeli Hesaplama
İlk olarak, hangi elektrodun anot, hangisinin katot olduğunu belirlemeliyiz. Bunun için metallerin aktifliklerine, yani yükseltgenme potansiyellerine bakarız.
1. Anot ve Katot Belirleme
Bize elektron alma, yani indirgenme potansiyelleri verilmiş. Bu değerleri ters çevirerek yükseltgenme potansiyellerini bulalım. Alüminyumun yükseltgenmesi artı bir virgül atmış altı volt, demirin ikiye yükseltgenmesi ise artı sıfır virgül kırk dört volt olur.
Yükseltgenme potansiyeli daha büyük olan alüminyum anot, demir ise katot tarafıdır.
Şimdi anot ve katot tepkimelerini yazalım. Anotta alüminyum metali, alüminyum artı üçe yükseltgenir.
2. Yarı Tepkimeler
Katot tarafına baktığımızda, çözeltide hem demir artı iki hem de demir artı üç iyonları görüyoruz. Katotta indirgenme gerçekleşir ve indirgenme potansiyeli en büyük olan iyon önce indirgenir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
