Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

73. Şematik gösterimi aşağıdaki gibi olan galvanik hücrenin $25\ ^\circ\text{C}$'deki $E_{hücre}$ değeri $0\text{ V}$'dir. $H_2(g, 1\text{ atm}) \mid H^+(\text{suda}, 1\text{ M}) \parallel Y^+(\text{suda}, x\text{ M}) \mid Y(k)$ Buna göre $Y^+(\text{suda})$ derişimi kaç molardır? $(Y^+(\text{suda}) + e^- \to Y(k) \quad E^\circ = -0,059\text{ V}, 2H^+(\text{suda}) + 2e^- \to H_2(g) \quad E^\circ = 0,0\text{ V}$ $25\ ^\circ\text{C}$'de Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı $\frac{0,059}{n}$ alınacaktır; $n$, hücre tepkimesinde aktarılan elektron sayısıdır.) A) $0,01$ B) $0,1$ C) $0,5$ D) $1$ E) $10$

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Emir, seninle birlikte bu elektrokimya sorusunu çözelim. Şematik gösterimi verilen galvanik hücrenin derişimini Nernst eşitliği kullanarak hesaplayacağız.

Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği

2
Adım 2

Hücre şemasına baktığımızda, sol tarafta anot yani yükseltgenme, sağ tarafta ise katot yani indirgenme yarı hücrelerini görürüz.

Yarı Hücreler

$$\text{Anot (Yükseltgenme): } H_2(g) \rightarrow 2H^+(suda) + 2e^-$$
$$\text{Katot (İndirgenme): } Y^+(suda) + e^- \rightarrow Y(k)$$
3
Adım 3

Soruda standart indirgenme potansiyelleri verilmiş. Hidrojenin standart potansiyeli sıfır volt iken, ye iyonununki eksi sıfır virgül sıfır elli dokuz volttur.

$$E^\circ_{\text{anot}} = 0,0\text{ V} \quad \text{ve} \quad E^\circ_{\text{katot}} = -0,059\text{ V}$$
4
Adım 4

Standart pil potansiyeli, anot ve katot potansiyellerinin toplamıdır. Buradan standart pil potansiyeli eksi sıfır virgül sıfır elli dokuz volt olur.

$$E^\circ_{\text{hücre}} = E^\circ_{\text{anot}} + E^\circ_{\text{katot}} = -0,059\text{ V}$$
5
Adım 5

Net pil tepkimesini yazmak için alınan ve verilen elektron sayılarını eşitlemeliyiz. Katot tepkimesini iki ile çarparak tepkimeleri toplayalım.

Net Pil Tepkimesi

$$H_2(g) + 2Y^+(suda) \rightleftharpoons 2H^+(suda) + 2Y(k)$$
6
Adım 6

Bu tepkimede aktarılan elektron sayısı en eşittir ikidir. Şimdi tepkime oranını, yani ku ifadesini yazalım.

$$n = 2$$
$$Q = \frac{[H^+]^2}{P_{H_2} \cdot [Y^+]^2}$$
7
Adım 7

Soruda verilen derişimleri yerine yazalım. Hidrojen iyonu derişimi bir molar, basıncı bir atmosfer ve ye artı derişimi iks molardır.

$$Q = \frac{1^2}{1 \cdot x^2} = x^{-2}$$
8
Adım 8

Harika! Şimdi Nernst eşitliğini yazıp tüm bilinen değerleri yerine yerleştirelim.

Nernst Eşitliği Uygulaması

$$E_{\text{hücre}} = E^\circ_{\text{hücre}} - \frac{0,059}{n} \log Q$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Korozyon Hakkında Bilgi Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrolizde pH Değişimi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Potansiyeli ve Tepkimesi Electrochemistry · Orta Aşınma Gerçekleşmeyen Kap Tayini Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir