Sınırlayıcı Bileşen ve Mol Hesabı
Yayınlanma:
12. Amonyak gazı, aşağıdaki tepkimeye göre azot gazı ve hidrojen gazından elde edilmektedir.
$$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$$
Buna göre, 1,4 g $N_2$ gazı ve 0,4 g $H_2$ gazının tepkimesinden en fazla kaç mol $NH_3$ gazı elde edilir?
(H = 1 g/mol, N = 14 g/mol)
A) 0,05 B) 0,10 C) 0,15 D) 0,20 E) 0,40
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam naz, bir kimya hesaplaması sorusuyla beraberiz. Amonyak sentezi üzerinden sınırlayıcı bileşen ve ürün miktarı bulacağız.
Amonyak Sentezi Hesaplamaları
Öncelikle bize verilen kimyasal tepkimeyi ve atom kütlelerini tahtaya yazalım.
H = 1 \text{ g/mol}, N = 14 \text{ g/mol}
Elimizdeki maddelerin mol sayılarını hesaplamamız gerekiyor. Azot gazı yani N iki için kütleyi molekül ağırlığına bölelim.
Bir virgül dördü yirmi sekize böldüğümüzde sıfır virgül sıfır beş mol azot gazımız olduğunu görüyoruz.
Şimdi hidrojen gazı yani H iki için aynı işlemi yapalım. Sıfır virgül dördü ikiye bölüyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
