Hava yastığı tepkimesi ve mol hesabı
Yayınlanma:
4. Hava yastığının kaza anında şişmesini sağlayan tepkime denklemi aşağıda verilmiştir. $$2NaN_3(k) \rightarrow 2Na(k) + 3N_2(g)$$ Buna göre, 26 gram $NaN_3$ katısının harcanması ile oluşan $N_2$ gazı normal koşullarda kaç L hacim kaplar? (Na = 23 g/mol, N = 14 g/mol) A) 6,72 B) 8,96 C) 11,2 D) 13,44 E) 17,92
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sema, seninle birlikte bu TYT kimya sorusunu adım adım çözelim.
Soru Çözümü: Kimyasal Hesaplamalar
İlk olarak, sodyum azit katısının mol kütlesini hesaplayalım. Sodyum yirmi üç, azot ise on dört gram bölü moldür.
Değerleri yerine yazalım. Yirmi üç artı üç çarpı on dört işleminden mol kütlemizi altmış beş gram bölü mol olarak buluruz.
Şimdi yirmi altı gram sodyum azit katısının kaç mole karşılık geldiğini bulalım.
Yirmi altı bölü altmış beş işleminden sıfır virgul dört mol elde ederiz.
Harcanan sodyum azitin mol sayısını bulduk. Şimdi tepkime denklemindeki katsayıları kullanarak oluşan azot gazının mol sayısına geçelim.
Katsayı İlişkisi
Denklemde iki mol sodyum azit harcandığında üç mol azot gazı oluşuyor.
| Reaktif | Ürün |
|---|---|
| 2$mol$ $\text{NaN}_3$ | 3$mol$ $\text{N}_2$ |
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
