Sınırlayıcı Bileşen Kavramı
Yayınlanma:
2. $P_4(k) + 6Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_3(s)$ tepkimesi farklı miktarlarda $P_4(k)$ ve $Cl_2(g)$ kullanılarak gerçekleştiriliyor. Buna göre sınırlayıcı bileşen ile ilgili I. $n_{P_4} = n_{Cl_2}$ ise tepkime artansız gerçekleşir. II. $\frac{n_{Cl_2}}{n_{P_4}} < 6$ ise $Cl_2$ sınırlayıcı bileşendir. III. $\frac{n_{Cl_2}}{n_{P_4}} = \frac{1}{6}$ ise $P_4$ sınırlayıcı bileşendir. yargılarından hangileri doğrudur? ($n =$ Mol sayısını temsil etmektedir.) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Azra, kimyasal tepkimelerde sınırlayıcı bileşen konusunu pekiştirecek güzel bir soruyla karşı karşıyayız. Haydi başlayalım.
Kimyasal Tepkimelerde Sınırlayıcı Bileşen
Önce elimizdeki tepkimeye bakalım. Bir mol fosfor katısı ile altı mol klor gazı tam verimle tepkimeye girerek dört mol fosfor triklorür oluşturuyor.
Katsayılara baktığımızda, tepkime oranının bir e altı olduğunu görüyoruz. Yani her bir mol fosfor için tam altı mol klor gazına ihtiyacımız var.
Şimdi birinci yargıyı inceleyelim. Eğer fosfor ve klorun mol sayıları eşitse, yani birer mol alınmışsa ne olur?
Yargı I
Tepkime oranı bir e altı demiştik. Bir mol fosfor için altı mol klor gerekiyorsa, elimizdeki klor yetersiz kalacaktır.
Sadece altı bölü a mol klorumuz olduğu için klor biterken fosfor artacaktır. Yani tepkime artansız gerçekleşmez. Birinci yargı yanlıştır.
❌ Yargı I Yanlış
İkinci yargıya bakalım. Klorun fosfora oranının altıdan küçük olduğu durumları düşünelim.
Yargı II
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
