Perubahan Bilangan Oksidasi pada Reaksi Redoks
Published:
10. Perhatikan reaksi redoks berikut:
$$K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$$
Perubahan bilangan oksidasi atom pada setengah reaksi reduksinya adalah ....
(A) +6 menjadi +4 (D) +8 menjadi +4
(B) +6 menjadi +3 (E) +8 menjadi +5
(C) +6 menjadi +2
Animated Video Solution
The first half plays free, the full solution is in the app.
Step by Step Written Solution
Halo semuanya! Mari kita kerjakan soal redoks ini. Kita diminta untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi pada setengah reaksi reduksinya.
Penyetaraan Reaksi Redoks
Pertama, perhatikan persamaan reaksi total yang diberikan di layar.
Dalam reaksi ini, ada dua spesi utama yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, yaitu atom Kromium dan atom Besi.
Reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Mari kita fokus pada Kromium dalam senyawa kalium dikromat.
Menghitung Biloks atom Kromium (Cr)
Kita tahu bahwa bilangan oksidasi Kalium adalah plus satu dan Oksigen adalah negatif dua.
Mari kita masukkan nilainya. Dua dikali satu ditambah dua dikali bi lox Cr ditambah tujuh dikali negatif dua sama dengan nol.
Dua ditambah dua Cr dikurang empat belas sama dengan nol. Jika kita selesaikan, dua Cr sama dengan dua belas.
Sehingga, bilangan oksidasi satu atom Cr adalah positif enam.
The rest of this solution is on Solvi
7 more steps are locked. Watch the full animated, narrated solution for free.
Snap a photo, solve any question like this.
Watch the Rest for Free
Free to download · First solutions are on us
