Redoks Tepkimesi Analizi

Question

26. Asidik ortamda $Fe^{2+}$ ve $MnO_{4}^{-}$ iyonları arasında denkleştirilmiş tepkime denklemi aşağıdaki gibidir.
$$5Fe^{2+}(suda) + MnO_{4}^{-}(suda) + 8H^{+}(suda) \rightarrow 5Fe^{3+}(suda) + Mn^{2+}(suda) + 4H_{2}O(s)$$

Tepkime denklemi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) Tepkimede yük denkliği sağlanmıştır.
B) $Fe^{2+}$ yükseltgenmiştir.
C) $Mn^{2+}$ indirgenme ürünüdür.
D) 1 mol $MnO_{4}^{-}$ 5 mol elektron vermiştir.
E) Tepkimede alınan verilen elektron sayısı 5'tir.

Solvi · Accepted Answer

Merhaba Ceylan, bu soruda asidik ortamda gerçekleşen bir redoks tepkimesini inceleyip yanlış olan seçeneği bulacağız. Öncelikle bize verilen denkleşmiş tepkimeyi tahtaya yazalım ve iyonların yükseltgenme basamaklarını inceleyelim. Demir iyonlarına bakalım. Demir, artı iki yüklü iyon halinden artı üç yüklü iyona dönüşmüş. Yani bir elektron vererek yükseltgenmiştir. Beş mol demir için toplamda beş mol elektron verilmiştir. Şimdi permanganat iyonundaki manganın yükseltgenme basamağını hesaplayalım. Oksijen eksi iki yüklüdür. Mangan, artı yediden ürünlerdeki artı ikiye indirgenmiştir. Bu değişim için beş elektron alması gerekir. A seçeneğini kontrol edelim. Girenlerin toplam yükü artı on, eksi bir ve artı sekizden artı on yedi eder. Ürünler ise artı on beş ve artı ikiden yine artı on yedidir. Yani yük denkliği sağlanmıştır.

Redoks Tepkimesi Analizi

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm