Ozon (O3) Molekülü Rezonans Yapıları
Yayınlanma:
7. Ozon ($O_3$) molekülü için,
$$ :ddot{O} = O - ddot{O}: \longleftrightarrow :ddot{O} - O = ddot{O}: $$
I II
Lewis yapıları çizilebilir.
Bu yapılarla ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Sigma bağ sayıları eşittir.
B) Merkezde bulunan oksijen atomu $sp^2$ hibritleşmesi yapmıştır.
C) Molekül geometrisi doğrusaldır.
D) Merkezde bulunan oksijen atomu oktetini tamamlamıştır.
E) Ortaklanmamış elektron çifti sayıları eşittir.
Soruda görsel içerik var: Two Lewis structures of the ozone molecule labeled I and II are connected by a double-headed arrow indicating resonance. Structure I shows a central oxygen atom double-bonded to a left oxygen atom and single-bonded to a right oxygen atom, with lone pairs represented by dots. Structure II is the mirror reflection showing the double bond on the right side.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba sude, ozon molekülünün rezonans yapılarını inceleyerek hangisinin yanlış olduğunu birlikte bulalım.
Ozon (O₃) Molekülü ve Rezonans
Önce sigma bağlarını inceleyelim. Her iki rezonans yapısında da oksijen atomları arasında ikişer tane bağ bölgesi var. Her bölgedeki ilk bağ sigmadır, yani sigma bağ sayıları eşittir. A seçeneği doğrudur.
Şimdi merkezdeki oksijenin hibritleşmesine bakalım. Merkez atomun üzerinde bir adet ortaklanmamış elektron çifti ve iki yöne doğru bağları var. Toplam üç elektron grubu olduğu için s p iki hibritleşmesi yapar. B seçeneği de doğrudur.
Molekül geometrisine gelirsek, s p iki hibritleşmesi ve bir ortaklanmamış elektron çifti nedeniyle molekül kırık doğru, yani açısal bir yapıdadır. Doğrusal değildir. Bu yüzden C seçeneği yanlıştır.
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
