Moleküler Yapı ve Bağ Özellikleri Tablosu

Merhaba Seyla! Bu videoda seninle birlikte tabloda verilen bileşiklerin Lewis yapılarını, VSEPR gösterimlerini, merkez atom hibritleşme türlerini ve bağ açılarını tek tek inceleyerek boşlukları dolduracağız.

İlk olarak, verilen elementlerin değerlik elektron sayılarını belirleyelim. Bu sayılar Lewis yapılarını doğru çizmemiz için son derece önemlidir.

Şimdi hidrojen klorür molekülü ile başlayalım. Hidrojenin bir, klorun ise yedi değerlik elektronu vardır ve tekli bağ yaparlar.

İki atomlu moleküllerde bir merkez atom bulunmadığı için VSEPR gösterimi, merkez atom hibritleşmesi ve bağ açısı aranmaz, bunlara yoktur yazıyoruz.

Sırada fosfin molekülü var. Merkezdeki fosfor atomunun beş değerlik elektronu bulunur. Üç hidrojenle tekli bağ yapar ve üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron kalır.

Fosfor atomu üç bağ yaptığı ve üzerinde bir ortaklanmamış elektron çifti taşıdığı için VSEPR gösterimi a iks üç e şeklindedir. Toplam dört doğrultu olduğundan hibritleşme türü es pe üç olur. Geometrisi üçgen piramittir ve bağ açısı yaklaşık yüz yedi derecedir.

Oksijen diflorür molekülüne bakalım. Merkezdeki oksijen altı değerlik elektronuna sahiptir. İki adet flor atomuyla tekli kovalent bağ oluşturur.