Nernst Eşitliği ile Pil Potansiyeli Hesaplama

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Sn ve Ag elementlerinin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir.

$$Sn^{2+}\text{(suda)} + 2e^- \longrightarrow Sn\text{(k)} \quad E^0 = -0,14 \text{ V}$$

$$Ag^+\text{(suda)} + e^- \longrightarrow Ag\text{(k)} \quad E^0 = +0,80 \text{ V}$$

$25^\circ C$'de Sn ve Ag elektrotlar kullanılarak hazırlanan pil sisteminde $[Sn^{2+}] = 0,1 \text{ M}$ ve $[Ag^+] = 0,01 \text{ M}$ olduğuna göre pil sisteminin başlangıç potansiyeli kaç volt'tur?

(Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısı $\frac{0,06}{n}$ alınacaktır.)

A) 0,85

B) 0,91

C) 0,97

D) 1,03

E) 1,08

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam irem, bu soruda elektrokimyasal bir pilin başlangıç potansiyelini Nernst denklemi kullanarak hesaplayacağız.

Elektrokimyasal Pil Potansiyeli

2
Adım 2

İlk olarak anot ve katot yarı tepkimelerini belirleyelim. İndirgenme potansiyeli küçük olan, yani daha aktif olan kalay anottur.

$$E_{Sn^{2+}/Sn}^{\circ} = -0,14 \text{ V}$$
$$E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} = +0,80 \text{ V}$$
3
Adım 3

Anotta yükseltgenme gerçekleşir. Kalayın yükseltgenme potansiyeli artı sıfır virgül on dört volttur.

$$\text{Anot: } Sn(k) \to Sn^{2+}(suda) + 2e^{-}$$
4
Adım 4

Katotta ise indirgenme olur. Gümüş iyonları bir elektron alarak metalik gümüşe indirgenir.

$$\text{Katot: } 2Ag^{+}(suda) + 2e^{-} \to 2Ag(k)$$
5
Adım 5

Alınan ve verilen elektronları eşitlemek için gümüş tepkimesini ikiyle çarptık. Şimdi standart pil potansiyelini bulalım.

$$E^{\circ}_{pil} = 0,14 + 0,80 = 0,94 \text{ V}$$
6
Adım 6

Standart olmayan koşullar için Nernst denklemini hatırlayalım. Soruda katsayı sıfır virgül sıfır altı bölü n olarak verilmiş.

Nernst Denklemi

$$E_{pil} = E^{\circ}_{pil} - \frac{0,06}{n} \log Q$$
$$\begin{cases} n = 2 \\ [Sn^{2+}] = 0,1 \text{ M} \\ [Ag^{+}] = 0,01 \text{ M} \end{cases}$$

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Korozyon Hakkında Bilgi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrolizde pH Değişimi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Potansiyeli ve Tepkimesi Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir