Mg(OH)2 Doygun Çözelti Hesaplamaları

Selam Zeynep, bu soruda magnezyum hidroksit bileşiğinin çözünürlük dengesini analiz edeceğiz. Öncelikle verilen bilgileri bir kenara not edelim.

Magnezyum hidroksit, yani magnezyum o haş iki bileşiğinin suda çözünme denklemini yazarak başlayalım.

Soru bize yüz litrelik doygun çözeltideki o haş iyonu derişiminin iki çarpı on üzeri eksi dört molar olduğunu söylemiş. Bunu denklemde yerine yazalım.

Katsayılara baktığımızda, bir mole magnezyum iyonuna karşılık iki mol o haş iyonu oluştuğunu görüyoruz. Bu durumda magnezyum iyonu derişimi, o haş derişiminin yarısı, yani bir çarpı on üzeri eksi dört molar olacaktır.

Saf sudaki çözünürlük, çözünen katının molaritesine eşittir. Katsayısı bir olan magnezyum iyonu ile aynıdır. Yani saf sudaki çözünürlük bir çarpı on üzeri eksi dörttür. Bu durumda birinci öncüldeki ifade doğru oluyor.

Şimdi ikinci öncülü, yani çözünen katının kütlesini hesaplayalım. Önce mol sayısını bulmalıyız. Molarite eşittir mol bölü hacim formülünü kullanalım.

Çözünürlüğü bir çarpı on üzeri eksi dört, hacmi ise yüz litre olarak bulmuştuk. Çarptığımızda on üzeri eksi iki mol magnezyum hidroksit çözündüğünü görürüz.