Lewis Yapısı Gösterimi
Yayınlanma:
3. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin Lewis yapısı yanlıştır? (${}_1H, {}_7N, {}_8O, {}_9F, {}_{11}Na$)
Madde | Lewis yapısı
---|---
A) $H_2$ | $H··H$
B) $HF$ | $H··F$: (dots around F)
C) $N_2$ | $:N::N:$
D) $O^{2-}$ | $[.:O:.]^{2-}$
E) $NaF$ | $Na^+[.:F:.]^-$
Soruda görsel içerik var: A table with two columns titled 'Madde' and 'Lewis yapısı'. Five rows representing: A) H2 with H..H, B) HF with H..F: (dots around F), C) N2 with :N::N: (dots around N), D) O^2- with [.:O:.]^2-, E) NaF with Na+[.:F:.]-. One option (A) is circled.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba arkadaşlar. Bu soruda hangi maddenin Lewis yapısının yanlış verildiğini bulacağız. Öncelikle bize verilen atomların değerlik elektron sayılarını belirleyelim.
Lewis Yapıları Analizi
Verilen atomları sıralarsak; Hidrojen bir, Azot yedi, Oksijen sekiz, Flor dokuz ve Sodyum on bir atom numarasına sahip.
1H, 7N, 8O, 9F, 11Na
Elektron dizilimlerine baktığımızda; Hidrojen bir değerlik elektronuyla dubletini tamamlar. Azot beş, Oksijen altı, Flor yedi ve Sodyum bir değerlik elektronuna sahiptir.
| Element | Dizilim | Değerlik Elektron |
|---|---|---|
| H | 1 | 1 |
| N | 2-5 | 5 |
| O | 2-6 | 6 |
| F | 2-7 | 7 |
| Na | 2-8-1 | 1 |
Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim. A şıkkında Hidrojen molekülü var. Her bir hidrojen birer elektronunu ortaklaşa kullanarak aralarında tekli bağ oluşturur. Bu gösterim doğrudur.
Seçeneklerin İncelenmesi
B şıkkında Hidrojen ve Flor var. Hidrojenin bir, Florun yedi değerlik elektronu vardır. Aralarında tekli bağ oluşur ve Florun etrafında ortaklanmamış altı elektron kalır. Bu yapı da doğru çizilmiştir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
