Kimya Yazılıya Hazırlık: Lewis Yapıları
Yayınlanma:
KİMYA YAZILIYA HAZIRLIK
1. Aşağıdaki taneciklerin Lewis yapısını çiziniz? (${_1}H, {_6}C, {_7}N, {_8}O, {_17}Cl$)
$HCl \rightarrow H-\ddot{Cl}:$
$H_2O \rightarrow H-\ddot{O}-H$
$CO_2 \rightarrow \ddot{O}=C=\ddot{O}$
$NH_3 \rightarrow H-\ddot{N}-H$
$ |$
$ H$
Soruda görsel içerik var: Kağıt üzerinde dört farklı molekülün (HCl, H2O, CO2, NH3) Lewis yapıları çizilmiştir. Her molekül için bir kutu içerisinde molekül formülü yer almakta ve sağ tarafa ok işaretiyle molekülün açık Lewis yapısı (bağlar ve eşleşmemiş elektron çiftleri ile birlikte) gösterilmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Filiz, bu kimya sorusunda verilen taneciklerin Lewis yapılarını adım adım çizeceğiz. İlk olarak atomların değerlik elektron sayılarını belirleyelim.
Lewis Yapılarının Çizimi
Verilen atom numaralarına göre değerlik elektron sayılarını bulalım. Hidrojenin bir, Karbonun dört, Azotun beş, Oksijenin altı ve Klorun yedi değerlik elektronu vardır.
| Atom | Katman Dizilimi | Değerlik Elektronu |
|---|---|---|
| $H (1)$ | $1$ | 1 |
| $C (6)$ | $2, 4$ | 4 |
| $N (7)$ | $2, 5$ | 5 |
| $O (8)$ | $2, 6$ | 6 |
| $Cl (17)$ | $2, 8, 7$ | 7 |
Şimdi hidrojen klorür molekülü ile başlayalım. Hidrojen bir, klor ise yedi elektronu olduğu için birer elektronlarını ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar.
1. HCl Molekülü
Sırada su molekülü var. Oksijen merkezdedir ve iki hidrojenle tekli bağ yapar. Oksijenin üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron kalır.
2. H2O Molekülü
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
