Kimyasal Tepkimelerde Sınırlayıcı Bileşen ve Mol Hesabı
Yayınlanma:
36,4 gram $Ca_3P_2$ katısı 27 gram suya atıldığında $Ca_3P_2(k) + 6H_2O(s) \rightarrow 3Ca(OH)_2(k) + 2PH_3(g)$ tepkimesi tam verimle gerçekleşmektedir. Buna göre tepkime ile ilgili; I. Sınırlayıcı bileşen $H_2O$'dur. II. Oluşan $Ca(OH)_2$ katısı 0,6 moldür. III. Harcanan $H_2O$'nun NK'daki hacmi 26,88 L'dir. ifadelerinden hangileri doğrudur? (H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, P = 31 g/mol, Ca = 40 g/mol) A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ceylan! Bu soruda kalsiyum fosfürün suyla tepkimesini inceleyerek hangi yargıların doğru olduğunu bulacağız.
Kimyasal Hesaplamalar
İlk olarak, soruda verilen bileşiklerin mol kütlelerini hesaplayalım. Kalsiyum fosfür için üç çarpı kırk ve iki çarpı otuz bir işlemlerini yaparsak yüz seksen iki gram bölü mol buluruz.
Daha sonra suyun mol kütlesini, iki hidrojen ve bir oksijenden on sekiz gram bölü mol olarak hesaplıyoruz.
Şimdi elimizdeki maddelerin başlangıç mol sayılarını bulalım. Otuz altı virgül dört gram kalsiyum fosfür, sıfır virgül iki moldür.
Mol Sayısı Hesaplama
Yirmi yedi gram su ise, on sekize böldüğümüzde bir virgül beş mole denk gelir.
Şimdi bir tablo üzerinde sınırlayıcı bileşeni belirleyelim. Tepkime denklemine göre bir mol kalsiyum fosfür için altı mol su gerekiyor.
Tepkime Tablosu
| Madde | Ca_3P_2 | H_2O | Ca(OH)_2 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 0,2 mol | 1,5 mol | - |
| Değişim | -0,2 mol | -1,2 mol | +0,6 mol |
| Sonuç | 0 | 0,3 mol | 0,6 mol |
Sıfır virgül iki mol kalsiyum fosfürün tamamını harcamak için bir virgül iki mol su gerekir. Elimizde bir virgül beş mol su olduğu için suyun artacağını görüyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
