Kimyasal Tepkimelerde Mol Sayısı Değişimi
Yayınlanma:
12. Bir miktar $C_2H_2$ ile $H_2$ gazları karışımı,
$$C_2H_2(g) + 2H_2(g) \longrightarrow C_2H_6(g)$$
denklemine göre tam verimle tepkimeye girdiğinde molekül sayısı %60 azalmaktadır.
Sınırlayıcı bileşen $H_2$ gazı olduğuna göre başlangıç karışımında molce $C_2H_2$ yüzdesi kaçtır?
A) 10 B) 20 C) 40 D) 50 E) 60
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Berfin, seninle beraber bu mol sayısı ve verim sorusunu adım adım çözelim.
Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar
Öncelikle bize verilen kimyasal tepkime denklemini tahtaya yazalım.
Soruda sınırlayıcı bileşenin hidrojen gazı olduğu belirtilmiş. Bu, tam verimli tepkimede hidrojenin tamamen tükeneceği anlamına gelir.
Problemi daha kolay çözmek için başlangıç miktarlarını belirleyelim. Hidrojenin katsayısı iki olduğu için, başlangıçta iki n mol hidrojen gazı olduğunu varsayalım.
Varsayımlar:
Asetilen gazının başlangıç mol sayısına ise m diyelim.
Şimdi bir tablo oluşturarak tepkime öncesi ve sonrasındaki mol sayılarını inceleyelim.
Tepkime Analizi (Mol)
| Madde | C_2H_2 | H_2 | C_2H_6 | Toplam |
|---|---|---|---|---|
| Başlangıç | m | 2n | 0 | m + 2n |
| Değişim | -n | -2n | +n | -2n |
| Sonuç | m - n | 0 | n | m |
Tabloda gördüğümüz gibi, başlangıçtaki toplam molekül sayısı m artı iki n iken, tepkime sonunda toplam molekül sayısı sadece m'e düşmüştür.
Soruda molekül sayısının yüzde altmış azaldığı söylenmiş. Bu azalma miktarı, tablodaki eksi iki n değerine karşılık gelir.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
