Kimyasal Tepkime ve Artan Madde Hesabı
Yayınlanma:
5. 8 mol $N_{2}$ ve 12 mol $H_{2}$ gazları tam verimle; $$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$$ tepkimesine göre $NH_{3}$ gazı oluşturuyor. Buna göre, bu tepkime sonucunda hangi maddeden kaç mol artar? A) $H_{2}$ : 4 mol B) $H_{2}$ : 8 mol C) $H_{2}$ : 2 mol D) $N_{2}$ : 4 mol E) $N_{2}$ : 8 mol
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Mehmet. Bu soruda tam verimle gerçekleşen bir amonyak sentezi tepkimesini inceleyeceğiz.
Kimyasal Hesaplamalar
Tam Verimli Tepkimeler
İlk olarak verilen tepkime denklemini ve başlangıç mol miktarlarını not edelim.
Başlangıç: 8 mol $N_2$ ve 12 mol $H_2$
Tam verimli tepkimelerde, reaktiflerden en az biri tamamen bitmelidir. Sınırlayıcı bileşeni bulmak için katsayılara oranla bir karşılaştırma yapalım.
Sınırlayıcı Bileşen Analizi
Azot gazının sekiz molünün tamamını bitirmek istersek, katsayısı bir olduğu için üç katı kadar, yani yirmi dört mol hidrojen gerekir. Fakat elimizde sadece on iki mol hidrojen var.
Bu durumda sınırlayıcı bileşen hidrojendir. Şimdi hidrojenin tam verimle harcandığı üzerinden bir Başlangıç, Değişim, Sonuç tablosu hazırlayalım.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
