Kaynama Noktası Yükselmesi ve Buhar Basıncı

Selam çocuklar! Bu soruda çözeltilerin kaynama noktası yükselmesi ve tanecik derişimi arasındaki ilişkiyi inceleyeceğiz. Grafik bize üç farklı sıvının buhar basıncı ile sıcaklık değişimini gösteriyor.

Grafikte 76 santimetre civa basıncına ulaşıldığında sıvıların kaynadığını görüyoruz. Saf su normalde 100 derecede kaynar. Grafiğe baktığımızda X maddesinin 100 artı a, Y maddesinin 100 artı 2 a ve Z maddesinin 100 artı 4 a derecede kaynadığını görüyoruz.

Kaynama noktası yükselmesi, ortamdaki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Soruda Y nin sodyum klorür çözeltisi olduğu verilmiş. Sodyum klorür suya atıldığında sodyum ve klor iyonlarına ayrışır, yani 2 tanecik verir.

Eğer NaCl m molar ise, 2 m tanecik 2 a kadarlık bir yükselmeye sebep olmuştur diyebiliriz. Bu durumda m molar başına a kadar yükselme gerçekleşiyor demektir.

Şimdi yargıları inceleyelim. Birinci yargıda aynı sıcaklıkta buhar basıncı en yüksek olanın Z olduğu söylenmiş. Kaynama noktası en yüksek olan sıvı, tanecikler arası çekim kuvveti en fazla olan sıvıdır ve aynı sıcaklıkta buhar basıncı en düşüktür. Dolayısıyla Z'nin buhar basıncı en düşük, X'in ise en yüksektir. Birinci yargı yanlıştır.