Kaynama Noktası Yükselmesi Soru Analizi
Yayınlanma:
3. 1 atm basınçta 0,5 molal $NaNO_3$ sulu çözeltisinin kaynamaya başladığı sıcaklık $(100 + t) °C$'dir. Buna göre, aynı şartlarda aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynamaya başladığı sıcaklık $(100 + 2t) °C$'dir? A) 1 molal $Mg(NO_3)_2$ B) 0,5 molal $KNO_3$ C) 0,5 molal $Al(NO_3)_3$ D) 1 molal $C_6H_{12}O_6$ E) 0,25 molal $Ca(NO_3)_2$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceren, gel bu koligatif özellikler sorusunu birlikte çözelim. Kaynama noktası yükselmesi ile ilgili temel bir soruyla karşı karşıyayız.
Koligatif Özellikler: Kaynama Noktası Yükselmesi
Bir sulu çözeltinin kaynama noktasındaki yükselme miktarı, yani Delta te k, çözeltinin molalitesiyle ve ortama verdiği tanecik sayısıyla doğru orantılıdır.
Önce elimizdeki sodyum nitrat çözeltisini inceleyelim. Sodyum nitrat suya atıldığında sodyum ve nitrat olmak üzere iki iyon verir. Yani iyon sayısı ikidir.
İyon sayısı (i) = 2
Soruda sıfır virgul beş molal çözelti için kaynama noktasının yüz artı te olduğu söylenmiş. Saf su yüz derecede kaynadığına göre yükselme miktarı te derecedir.
Yani toplamda bir molal iyon derişimi, kaynama noktasını te kadar yükseltiyor. Bizden istenen ise yükselmenin iki te olması.
Yükselmenin iki te olması demek, çözeltideki toplam tanecik derişiminin de iki katına, yani iki molale çıkması demektir. Şıkları tek tek inceleyelim.
Toplam Tanecik Derişimi Hesabı
A şıkkında bir molal magnezyum nitrat var. Bu tuz bir magnezyum ve iki nitrat olmak üzere üç iyon verir. Toplam derişim üç molal olur. Bu aradığımız cevap değil.
A) Mg(NO_3)_2 → Mg^{2+} + 2NO_3^- ightarrow i=3
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
