İyonlarda Proton, Nötron ve Elektron İlişkisi
Yayınlanma:
12. Kütle numarası, proton sayısı ile nötron sayısı toplamına eşitken; atom numarası proton sayısına eşittir. Pozitif yüklü iyonda proton sayısı elektron sayısından fazla iken negatif yüklü iyonda proton sayısı elektron sayısından azdır. Buna göre aşağıdaki iyonların hangisinde $p = n > e^-$ ilişkisi vardır? A) $_{9}^{18} ext{F}^-$ B) $_{17}^{35} ext{Cl}^-$ C) $_{12}^{24} ext{Mg}^{2+}$ D) $_{13}^{27} ext{Al}^{3+}$ E) $_{7}^{14} ext{N}^{3-}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ege. Bu TYT kimya sorusunda atom ve iyon yapısı özelliklerini inceleyerek hangi iyonda proton sayısının nötron sayısına eşit olduğu ve elektron sayısından büyük olduğu ilişkiyi bulacağız.
Atom ve İyon Yapısı
Öncelikle bize verilen formülleri hatırlayalım. Kütle numarası, proton ve nötron sayılarının toplamına eşittir. Atom numarası ise doğrudan proton sayısına eşittir.
İyonlarda ise elektron sayısını bulmak için proton sayısından iyon yükünü çıkarırız. Yani, proton sayısı eşittir elektron sayısı artı iyon yüküdür.
Şimdi bizden istenen proton sayısının nötron sayısına eşit olması ve bunların elektron sayısından büyük olması durumu. Şıkları tek tek inceleyelim.
p = n > e^{-} Koşulu
A şıkkında Flor iyonunu görüyoruz. Proton sayısı dokuz, kütle numarası on sekizdir.
Kütle numarasından protonu çıkarırsak nötron sayısını dokuz olarak buluruz. Elektron sayısı ise protondan iyon yükünün çıkarılmasıyla on olur. Koşulumuzu sağlamıyor çünkü proton sayısı elektrondan küçüktür.
B şıkkında Klor iyonuna bakalım. Proton sayısı on yedi, kütle numarası otuz beştir.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
