İyon Derişimi Hesaplama
Yayınlanma:
21. Sıcaklıkları aynı olan 100 mL 2 M $K_{2}SO_{4}$ ve 400 mL 1 M $KNO_{3}$ sulu çözeltileri karıştırıldığında oluşan yeni çözeltideki $K^{+}$ iyonunun derişimi kaç molar olur? ($K_{2}SO_{4}$ ve $KNO_{3}$ ün suda tamamen iyonlarına ayrışarak çözündüğü ve toplam hacmin 500 mL olduğu varsayılacaktır.) A) 1,2 B) 1,4 C) 1,6 D) 1,8 E) 2,0
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam babanen, çözeltilerin karıştırılması ve iyon derişimi üzerine güzel bir AYT sorusuyla karşı karşıyayız. Haydi beraber çözelim.
Çözeltilerin Karıştırılması ve İyon Derişimi
Sorumuzda iki farklı çözelti karıştırılıyor. İlk olarak potasyum sülfat çözeltisine bakalım. Yüz mililitre ve iki molar olarak verilmiş.
1. Çözelti: $K_2SO_4$
Potasyum sülfat suda iyonlaştığında her bir birimden iki birim potasyum iyonu açığa çıkar. Denklemimiz bu şekildedir.
Bu çözeltideki potasyum iyonlarının mol sayısını hesaplayalım. Mol sayısı, molarite ile hacmin çarpımına eşittir. Ancak potasyumun katsayısı iki olduğu için sonucu ikiyle çarpıyoruz.
Değerleri yerine koyduğumuzda, iki molar çarpı sıfır virgül bir litre çarpı iki katsayısından sıfır virgül dört mol potasyum iyonu buluruz.
Şimdi ikinci çözeltiye, yani potasyum nitrat çözeltisine geçelim. Burada hacim dört yüz mililitre, derişim ise bir molardır.
2. Çözelti: $KNO_3$
Potasyum nitratın iyonlaşma denklemini yazdığımızda, potasyum ve nitrat iyonlarının bire bir oranında ayrıştığını görüyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
