Karışım Çözeltilerde İyon Derişimi Hesabı
Yayınlanma:
21. Sıcaklıkları aynı olan $100\text{ mL } 2\text{ M K}_2\text{SO}_4$ ve $400\text{ mL } 1\text{ M KNO}_3$ sulu çözeltileri karıştırıldığında oluşan yeni çözeltideki $\text{K}^+$ iyonunun derişimi kaç molar olur? ($\text{K}_2\text{SO}_4$ ve $\text{KNO}_3$ ün suda tamamen iyonlarına ayrışarak çözündüğü ve toplam hacmin $500\text{ mL}$ olduğu varsayılacaktır.)
A) 1,2 B) 1,4 C) 1,6 D) 1,8 E) 2,0
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Musab, bu videoda iki farklı çözeltinin karıştırılmasıyla oluşan yeni çözeltideki potasyum iyonu derişimini adım adım hesaplayacağız.
Potasyum ($K^+$) İyonu Derişimi Hesabı
İlk olarak, potasyum sülfat çözeltisiyle başlayalım ve bu çözeltiden gelen potasyum iyonlarının mol sayısını bulalım.
1. Çözelti: Potasyum Sülfat ($K_2SO_4$)
Potasyum sülfatın suda tamamen iyonlaşma denklemini yazalım. Gördüğümüz gibi bir mol tuzdan iki mol potasyum iyonu açığa çıkar.
Çözünen potasyum sülfatın mol sayısını molarite çarpı hacim formülüyle sıfır virgül iki mol olarak hesaplarız.
Katsayısı iki olduğu için, bu çözeltiden gelen potasyum iyonlarının mol sayısı sıfır virgül dört moldür.
Buradaki sıfır virgül dört mol değerini daha sonra kullanmak üzere mavi renkle vurgulayalım.
Şimdi ikinci çözelti olan potasyum nitrat kısmına geçelim ve buradaki iyonları inceleyelim.
2. Çözelti: Potasyum Nitrat ($KNO_3$)
Potasyum nitratın iyonlaşma denkleminde her bir mol tuzdan bire bir oranında bir mol potasyum iyonu oluşur.
Potasyum nitratın mol sayısını bir molar ile sıfır virgül dört litreyi çarparak sıfır virgül dört mol buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
