İdeal Pistonlu Gaz Sistemi Sorusu

ChemistryGasesZorYKS

Yayınlanma:

8. Görseldeki gibi ideal pistonla ayrılmış He ve $CH_4$ gazlarının sıcaklıkları eşittir.

[Görsel tasviri: Silindir içinde hareketli bir piston, sol tarafta 1 mol $CH_4$ ve sağ tarafta He gazı. Piston başlangıçta A konumunda. Taban hizasında eşit aralıklı A, B, C, D noktaları var. X sol tarafta, Y sağ taraftadır.]

Buna göre,

I. Gazların kütleleri eşittir.

II. Sabit sıcaklıkta X musluğundan kaba 3 mol $CH_4$ gazı gönderilirse piston D noktasında durur.

III. Sabit sıcaklıkta Y musluğundan 3 mol He gazı çekilirse piston B-C arasında durur.

ifadelerinden hangileri doğrudur? (He: 4, $CH_4$: 16) (Bölmeler arası uzaklıklar eşittir.)

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III

D) I ve II

E) I ve III

Soruda görsel içerik var: Silindirik bir kap, ortada hareketli bir ideal pistonla iki bölmeye ayrılmıştır. Sol bölmede 1 mol CH4 gazı, sağ bölmede He gazı bulunmaktadır. Piston başlangıçta A noktasında durmaktadır. Kabın tabanında A, B, C, D şeklinde eşit aralıklı noktalar işaretlenmiştir. X musluğu sol tarafta, Y musluğu sağ taraftadır.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Elif, ideal pistonlu kaplardaki gaz dengesiyle ilgili bu soruyu birlikte çözelim. Görselde eşit sıcaklıkta metan ve helyum gazları görülüyor.

İdeal Pistonlu Kaplarda Gaz Dengesi

2
Adım 2

Sistem ideal pistonlu olduğu için pistonun her iki yanındaki basınçlar eştir. Sıcaklıklar da eşit olduğuna göre, hacimler mol sayılarıyla orantılıdır.

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T \Rightarrow V \propto n$$

3
Adım 3

Önce mevcut durumu analiz edelim. Sol tarafta bir mol metan gazı bir birim hacim kaplıyor. Sağ taraftaki helyum ise A'dan sonraki dört birimlik hacmi kaplamış.

$$n_{CH_4} = 1 \text{ mol}$$
$$V_{CH_4} = 1 \text{ birim}$$
$$V_{He} = 4 \text{ birim (A'dan sona kadar)}$$
4
Adım 4

Hacim mol ile orantılı olduğu için, helyumun mol sayısını dört mol olarak buluruz.

$$n_{He} = 4 \text{ mol}$$
5
Adım 5

Şimdi birinci öncülü değerlendirelim. Gazların kütlelerini hesaplayalım. Metan gazı için bir mol çarpı on altı gramdan on altı gram sonucuna ulaşırız.


$$m_{CH_4} = 1 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = 16 \text{ g}$$
6
Adım 6

Helyum gazı için ise dört mol çarpı dört gramdan yine on altı gram buluruz. Yani kütleler eşittir, birinci ifade doğrudur.

$$m_{He} = 4 \text{ mol} \times 4 \text{ g/mol} = 16 \text{ g}$$

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Gases
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir