İdeal Pistonlu Kaba Gaz İlavesi

ChemistryGasesOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

16. 1 atm dış basınç altında 1 mol $CH_4$ gazı bulunan aşağıdaki ideal pistonlu kaba sabit sıcaklıkta 4 mol $He$ gazı ilave ediliyor.

[Görsel: İdeal pistonlu kap, 1 mol $CH_4(g)$ içeriyor, 4 mol $He(g)$ ekleniyor.]

Buna göre

I. $CH_4$ gazının kısmi basıncı 0,2 atm olur.

II. Gaz yoğunluğu başlangıca göre yarıya düşer.

III. Kap hacmi 4 kat artar.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

($H = 1$ g/mol, $He = 4$ g/mol, $C = 12$ g/mol)

A) Yalnız I

B) I ve II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Soruda görsel içerik var: Silindirik bir kap ve üzerinde hareketli bir 'ideal piston' bulunmaktadır. Kap içerisinde başlangıçta 1 mol $CH_4(g)$ olduğu gösterilmiştir. Kabın yan tarafında bir vana bulunmakta ve bu vanadan içeriye doğru 4 mol $He(g)$ girişi bir ok ile ifade edilmektedir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Ceylan, seninle birlikte bu güzel gaz sorusunu adım adım çözelim. İlk olarak kabımızın ideal pistonlu bir kap olduğunu ve dış basıncın bir atmosfer olduğunu görüyoruz.

İdeal Pistonlu Kapta Gaz Ekleme

$$P_{\text{dış}} = 1\text{ atm}$$
2
Adım 2

Başlangıçta kabımızda bir mol metan gazı bulunuyor. Sıcaklık sabit tutularak kaba dört mol helyum gazı ekleniyor. Öncelikle gazların mol kütlelerini hesaplayarak başlayalım.

$$\begin{aligned} M_{\text{CH}_4} &= 12 + 4 \times 1 = 16\text{ g/mol} \\ M_{\text{He}} &= 4\text{ g/mol} \end{aligned}$$
3
Adım 3

Kaptaki başlangıç kütlesini ve eklenen helyumun kütlesini bulalım. Bir mol metan gazı on altı gramdır. Eklenen dört mol helyum ise, dört kere dörtten on altı gram eder.

$$\begin{aligned} m_{\text{CH}_4} &= 1 \times 16 = 16\text{ g} \\ m_{\text{He}} &= 4 \times 4 = 16\text{ g} \end{aligned}$$
4
Adım 4

Şimdi kabın hacmini belirleyelim. İdeal pistonlu kaplarda basınç ve sıcaklık sabitken, hacim gazın toplam mol sayısı ile doğru orantılıdır. Başlangıçtaki bir mol gazın hacmine ve diyelim.

$$V \propto n$$
5
Adım 5

Dört mol helyum eklendiğinde toplam mol sayısı bir artı dörtten beş mole çıkar. Bu durumda kabın son hacmi de beş katına çıkarak beş ve olur.

$$\begin{aligned} n_{\text{toplam}} &= 1 + 4 = 5\text{ mol} \\ V_{\text{son}} &= 5V \end{aligned}$$
6
Adım 6

Harika. Şimdi öncülleri tek tek inceleyebiliriz. Birinci öncülde metan gazının kısmi basıncının sıfır virgül iki atmosfer olacağı söylenmiş. Kısmi basınç formülünü hatırlayalım.

Öncüllerin Analizi

$$P_{\text{CH}_4} = \frac{n_{\text{CH}_4}}{n_{\text{toplam}}} \times P_{\text{toplam}}$$

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Gases
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Graham'ın Difüzyon Yasası Deneyi Gases · Orta Gazların Difüzyon Hızı ve Sıcaklık İlişkisi Gases · Orta Gaz Karışımları Basınç Hesabı Gases · Orta Ideal Gas Law Calculation Gases · Kolay Ne Gazı Hacim-Sıcaklık İlişkisi Gases · Kolay İdeal Gazlar ve Elastik Balon Deney Sorusu Gases · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir