Hücre Potansiyeli Hesaplama (Nernst Denklem)
Yayınlanma:
68. $Cu^{2+}(suda) + Pb(k) ightarrow Pb^{2+}(suda) + Cu(k)$
$25 ^ ext{o}C$'deki bu hücre tepkimesinde $[Cu^{2+}] = 0,1 ext{ mol/L}$ ve $[Pb^{2+}] = 0,001 ext{ mol/L}$'dir.
Buna göre hücre potansiyeli kaç volttur?
(Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı $0,059/n$ olarak alınacaktır. Burada $n$, tepkimede aktarılan elektron sayısıdır.)
$\left(
Cu^{2+}(suda) + 2e^- ightarrow Cu(k) ext{ } E^o = +0,334V
\\
Pb^{2+}(suda) + 2e^- ightarrow Pb(k) ext{ } E^o = -0,126V
\right)$
A) 0,519
B) 0,501
C) 0,460
D) 0,431
D) 0,401
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Melisa, hadi bu elektrokimya sorusunu birlikte çözelim. Sorumuzda bizden standart olmayan koşullardaki hücre potansiyelini hesaplamamız isteniyor.
Elektrokimya: Nernst Eşitliği
Öncelikle verilen hücre tepkimesini ve bileşenlerini inceleyelim. Tepkimemizde Bakır iyonları indirgenirken kurşun metali yükseltgeniyor.
Standart hücre potansiyelini bulmak için indirgenme ve yükseltgenme yarı tepkimelerine bakalım.
Pb'nin indirgenme potansiyeli eksi sıfır virgül yüz yirmi altı volt verilmişti, yükseltgenme için bu değeri ters çevirip artı sıfır virgül yüz yirmi altı olarak aldık.
Şimdi standart hücre potansiyeli olan E sıfır hücresini her iki değeri toplayarak hesaplayalım.
Koşullar standart olmadığı için Nernst eşitliğini kullanacağız. Formülümüzü hatırlayalım.
Nernst Eşitliği
Burada n, aktarılan elektron sayısıdır. Tepkimeden de gördüğümüz gibi n eşittir iki.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
