Hücre Potansiyeli Hesaplama

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Cu^{2+}(suda) + Pb(k) -> Pb^{2+}(suda) + Cu(k) 25 ^\circC'deki hücre tepkimesinde [Cu^{2+}] = 0,1 mol/L ve [Pb^{2+}] = 0,001 mol/L'dir. Buna göre hücre potansiyeli kaç volttur? (Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı 0,059/n olarak alınacaktır. Burada n, tepkimede aktarılan elektron sayısıdır.) (Cu^{2+}(suda) + 2e^{-} -> Cu(k) E^{o} = +0,334 V, Pb^{2+}(suda) + 2e^{-} -> Pb(k) E^{o} = -0,126 V) A) 0,519 B) 0,501 C) 0,460 D) 0,431 E) 0,401 AYT - 2018

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Kübra, bu elektrokimya sorusunu birlikte adım adım çözelim. İlk olarak soruda bize verilen net hücre tepkimesini yazalım.

Elektrokimya: Hücre Potansiyeli Hesabı

$$\text{Net Tepkime: } \text{Cu}^{2+}_{\text{(suda)}} + \text{Pb}_{\text{(k)}} \rightarrow \text{Pb}^{2+}_{\text{(suda)}} + \text{Cu}_{\text{(k)}}$$
2
Adım 2

Standart hücre potansiyelini bulmak için öncelikle anot ve katot yarı tepkimelerini belirlememiz gerekiyor. Tepkimeye baktığımızda, bakır iki artı iyonlarının indirgendiğini görüyoruz.

$$\text{Katot (İndirgenme): } \text{Cu}^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,334\text{ V}$$
3
Adım 3

Kurşun katısı ise yükseltgenmektedir. Bize verilen kurşun indirgenme potansiyeli eksi sıfır virgül yüz yirmi altı volt olduğu için, yükseltgenme potansiyelini bulurken işaretini artıya çeviriyoruz.

$$\text{Anot (Yükseltgenme): } \text{Pb}_{\text{(k)}} \rightarrow \text{Pb}^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,126\text{ V}$$
4
Adım 4

Standart hücre potansiyeli, katot ve anot yarı potansiyellerinin toplamıdır. Bu değerleri topladığımızda standart hücre potansiyelini sıfır virgül dört yüz altmış volt olarak elde ederiz.

$$E^\circ_{\text{hücre}} = 0,334\text{ V} + 0,126\text{ V} = 0,460\text{ V}$$
5
Adım 5

Tepkimede aktarılan elektron sayısı olan n değerinin de iki olduğunu not edelim.

$$n = 2$$
6
Adım 6

Şimdi, derişimler standart koşullardan farklı olduğu için hücre potansiyelini Nernst eşitliği ile hesaplayacağız. Formülümüzü yazalım.

Nernst Eşitliği

$$E_{\text{hücre}} = E^\circ_{\text{hücre}} - \frac{0,059}{n} \log(Q)$$
7
Adım 7

Buradaki Q, ürünlerin derişiminin girenlerin derişimine oranıdır. Katıları denge bağıntısına yazmayacağımız için kurşun iki artı derişimini bakır iki artı derişimine böleriz.

$$Q = \frac{[\text{Pb}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]}$$
8
Adım 8

Soruda verilen derişimleri on tabanında üslü sayı olarak yazarsak işimiz çok daha kolaylaşacaktır.

$$[\text{Pb}^{2+}] = 10^{-3}\text{ M}, \quad [\text{Cu}^{2+}] = 10^{-1}\text{ M}$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Korozyon Hakkında Bilgi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrolizde pH Değişimi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Potansiyeli ve Tepkimesi Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir