Hess Yasası ile Tepkime Entalpisi Hesaplama
Yayınlanma:
3.
1. basamak: $1/2 N_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow NO_{(g)}$ $\Delta H^{\circ} = +90,2 \text{ kJ/mol}$
2. basamak: $NO_{2(g)} \rightarrow NO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)}$ $\Delta H^{\circ} = +57,1 \text{ kJ/mol}$
Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız.
Net tepkime: $1/2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow NO_{2(g)}$ $\Delta H^{\circ} = ? \text{ kJ/mol}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba, bu soruda Hess Yasası kullanarak net bir tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayacağız. Öncelikle bize verilen basamakları ve net tepkimeyi inceleyelim.
Hess Yasası ile Entalpi Hesabı
Amacımız, verilen iki basamağı manipüle ederek alttaki net tepkimeyi elde etmek. Net tepkimede azot ve oksijen girenler kısmında, azot dioksit ise ürünler kısmında yer alıyor.
Birinci basamağa baktığımızda, net tepkimede girenlerde olan bir bölü iki azot molekülünü tam istedigimiz yerde görüyoruz. Bu yüzden birinci basamağı aynen bırakıyoruz.
İkinci basamağa bakalım. Net tepkimede azot dioksit ürünlerde olmalı, ancak burada girenlerde duruyor. Bu yüzden ikinci tepkimeyi ters çevirmemiz gerekiyor.
Bir kimyasal tepkimeyi ters çevirdiğimizde, entalpi değişiminin işareti de değişir. Yani artı elli yedi virgül bir, eksi elli yedi virgül bir olur.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
