Hess Yasası ile Entalpi Değişimi Hesabı
Yayınlanma:
9. Bazı tepkimelerin belirli sıcaklık ve basınçtaki standart entalpi değişim değerleri aşağıda verilmiştir. $$H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O_{2}(s) \quad \Delta H^{\circ} = -188 \text{ kJ/mol}$$ $$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(s) \quad \Delta H^{\circ} = -286 \text{ kJ/mol}$$ Buna göre çalışılan sıcaklık ve basınçta 0,5 mol $H_{2}O_{2}(s)$'den $H_{2}O(s)$'nun oluşmasına ilişkin tepkimenin entalpi değişim değeri kaç kJ'dir? A) -143 B) -98 C) -49 D) +49 E) +98
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Tuğba, bu kimya sorusunu birlikte adım adım çözelim.
Hess Yasası ile Tepkime Entalpisi Hesaplama
İlk olarak bize verilen standart tepkimeleri ve entalpi değerlerini inceleyelim.
Verilen Tepkimeler:
Bizden hidrojen peroksitin sıvı suya dönüşmesi tepkimesi isteniyor. Yani hedef tepkimemizi şu şekilde yazabiliriz.
Hedef Tepkime:
Bu hedef tepkimeyi elde etmek için ilk tepkimeyi ters çevirmeliyiz. Bir tepkime ters çevrildiğinde entalpi değerinin işareti değişir.
Tepkimelerin Düzenlenmesi
Birinci tepkimeyi ters çeviriyoruz:
İkinci tepkimeyi ise olduğu gibi bırakıyoruz çünkü su molekülü zaten ürünler tarafında yer alıyor.
İkinci tepkimeyi aynen yazıyoruz:
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
