Bağ Enerjisi Hesaplama Sorusu

ChemistryThermochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

19. Aşağıda bazı atomlar arasındaki ortalama bağ enerjileri verilmiştir.

| Bağ Türü | Bağ Enerjisi (kJ/mol) |

| :--- | :--- |

| H-H | X |

| O=O | 498 |

| O-H | 460 |

Buna göre 3,2 gram $O_2$ gazının yeterince $H_2$ gazı ile tepkimesinden $H_2O$ oluşuyor.

Bu tepkime sırasında 47 kJ ısı açığa çıktığına göre H-H bağ enerjisi kaç kJ/mol'dür? (H: 1, O: 16 g/mol)

A) -232

B) 232

C) 324

D) 392

E) 436

Soruda görsel içerik var: The image contains a table listing three types of chemical bonds and their respective bond energies in kJ/mol: H-H (X), O=O (498), and O-H (460). There is handwritten scratch work on the side and bottom of the problem text.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba arkadaşlar! Bu soruda, verilen ortalama bağ enerjilerini kullanarak hidrojen hidrojen bağ enerjisini bulacağız.

Bağ Enerjileri ve Tepkime Entalpisi

2
Adım 2

İlk olarak, tepkimeye giren oksijen gazının mol sayısını hesaplayalım. Oksijen gazının yani O ikinin mol kütlesini bulalım.

$$M_{O_2} = 2 \times 16 = 32\text{ g/mol}$$
3
Adım 3

Üç virgul iki gram oksijen gazının kaç mol olduğunu n eşittir m bölü em a formülünden hesaplayalım.

$$n = \frac{3,2}{32} = 0,1\text{ mol O}_2$$
4
Adım 4

Şimdi, tepkime denklemini yazalım. Hidrojen gazı ve oksijen gazı tepkimeye girerek su oluşturuyor.

$$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$$
5
Adım 5

Sıfır virgul bir mol oksijen gazı tepkimeye girdiğinde kırk yedi kilojul ısı açığa çıkıyormuş. O halde bir mol oksijen tepkimeye girdiğinde ne kadar ısı açığa çıkacağını bulalım.

$$Q = \frac{47\text{ kJ}}{0,1} = 470\text{ kJ}$$
6
Adım 6

Tepkime ekzotermik olduğundan, standart entalpi değişimi delta haş eksi dörtyüz yetmiş kilojul olur.

$$\Delta H = -470\text{ kJ}$$
7
Adım 7

Şimdi bağ enerjilerini kullanarak delta haşı yazalım. Formülümüz: kırılan bağların enerjileri toplamı eksi oluşan bağların enerjileri toplamıdır.

Bağ Enerjisi Formülü

$$\Delta H = \sum BH_{\text{kırılan}} - \sum BH_{\text{oluşan}}$$
8
Adım 8

Kırılan bağlar girenlerdedir: iki tane H-H bağı ve bir tane O çift bağ O kırılır. Oluşan bağlar ise ürünlerdedir: iki adet H iki O molekülünde toplam dört tane O-H bağı oluşur.

$$\Delta H = [2 \times BH(H-H) + BH(O=O)] - [4 \times BH(O-H)]$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Thermochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Tepkime Entalpisi ve Yanma Isısı Analizi Thermochemistry · Orta Tepkime Entalpisi ve Gaz Basıncı Thermochemistry · Orta CH4 Molar Yanma Entalpisi Hesaplama Thermochemistry · Orta Oluşum Entalpisi ve Standart Koşullar Thermochemistry · Orta Tepkime Entalpisi Hesabı Thermochemistry · Orta Hess Yasası ile Entalpi Değişimi Hesabı Thermochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir