HCl Çözeltisi Derişimi Hesaplama
Yayınlanma:
3. Derişimi bilinmeyen $10\text{ mL}$ HCl çözeltisinin titrasyonu için kütlece % 4'lük yoğunluğu $1,2\text{ g/mL}$ olan NaOH çözeltisi kullanılıyor. Eşdeğerlik noktasında $20\text{ mL}$ NaOH çözeltisi kullanıldığına göre HCl çözeltisinin derişimi kaç M'dır? (NaOH: $40\text{ g/mol}$) A) 0,9 B) 1,2 C) 1,5 D) 1,8 E) 2,4
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam fulya, gel bu titrasyon sorusunu birlikte çözelim.
Titrasyon Hesabı
Elimizde derişimini bilmediğimiz on mililitre hidroklorik asit çözeltisi var. Bunu sodyum hidroksit ile titre ediyoruz.
Verilenler:
Kullanılan sodyum hidroksit çözeltisinin özelliklerine bakalım. Yüzde dörtlük ve yoğunluğu bir virgül iki gram bölü mililitre olarak verilmiş.
Önce sodyum hidroksit çözeltisinin molar derişimini hesaplayalım. Bunun için 'denizde yüzen on manken' formülünü kullanabiliriz.
NaOH Derişimi
İşlemi yapalım. On çarpı bir virgül iki'den on iki, on iki çarpı dört ise kırk sekiz yapar. Kırk sekiz bölü kırk ise bir virgül iki molardır.
Şimdi eşdeğerlik noktasına bakalım. Soruya göre bu noktada yirmi mililitre sodyum hidroksit kullanılmış.
Eşdeğerlik Noktası
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
