Gazların Difüzyonu ve Graham Yasası
Yayınlanma:
4. Bir deneyde özdeş cam borunun ucuna hidrojen ($H_2$) ve oksijen ($O_2$) gazı içeren tüpler görseldeki gibi bağlanıyor ve tüplerin vanaları aynı anda açılıyor. Oksijen gazı 60 s içerisinde tüpün ucuna ulaşıyor. Buna göre aynı şartlarda hidrojen gazı tüpün ucuna kaç saniyede ulaşır? (Mol kütleleri, g/mol; H: 1, O: 16) A) 60 B) 45 C) 30 D) 15 E) 5
Soruda görsel içerik var: Two identical setups with gas cylinders connected to open-ended glass pipes. The top setup shows an $O_2$ cylinder with gas traveling through the pipe in 60 seconds. The bottom setup shows an $H_2$ cylinder connected to an identical pipe with a question mark beneath it, asking for the travel time.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Öykü, bu soruda gazların yayılma hızlarını ve sürelerini Graham Difüzyon Yasası'nı kullanarak karşılaştıracağız.
Graham Difüzyon Yasası
Kuralımız şu: Aynı şartlar altında gazların yayılma hızları, mol kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır.
İlk olarak gazlarımızın mol kütlelerini hesaplayalım. Oksijen gazı yani O iki molekülü için on altı çarpı ikiden otuz iki gram bölü mol buluruz.
Mol Kütlesi Hesaplama
Hidrojen gazı yani H iki molekülü için ise bir çarpı ikiden iki gram bölü mol değerine ulaşırız.
Şimdi hızlar arasındaki oranı kuralımıza göre yazalım. Hidrojenin hızı bölü Oksijenin hızı, mol kütlelerinin tersinin karekökü olacaktır.
Hız ve Zaman İlişkisi
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
