Gazların Difüzyon Hızlarının Karşılaştırılması

ChemistryGases - Graham's Law of DiffusionOrtaYKS

Yayınlanma:

16. Gazların difüzyon hızlarını karşılaştırmak amacıyla yapılan bir deneyde X balonu X gazıyla, Y balonu ise Y gazıyla dolduruluyor. Daha sonra aynı sıcaklık ve basınçtaki gazlarla dolu X ve Y balonları aşağıdaki gibi $40 \text{ cm}$'lik bir cam boruyla bağlanıyor. Balonların muslukları aynı anda açılıyor ve gazlar ok ile gösterilen yerde karşılaşıyor.

[Görsel: X ve Y balonlarını bağlayan 40 cm'lik boru ve buluşma noktasını gösteren ok]

Gazlar, Y balonundan $8 \text{ cm}$ uzaklıkta karşılaştığına göre deneyde kullanılan X ve Y gazları aşağıdakilerden hangisi olabilir?

($H_2 = 2 \text{ g/mol}$, $He = 4 \text{ g/mol}$, $CH_4 = 16 \text{ g/mol}$, $O_2 = 32 \text{ g/mol}$, $SO_2 = 64 \text{ g/mol}$)

A) $CH_4$ ve $SO_2$

B) $H_2$ ve $CH_4$

C) $He$ ve $CH_4$

D) $H_2$ ve $O_2$

E) $H_2$ ve $SO_2$

Soruda görsel içerik var: A diagram shows two spherical gas balloons labeled X (left) and Y (right) connected by a horizontal glass tube of length 40 cm. Each balloon has a tap (valve) near the tube entrance. A dashed vertical line with a red downward arrow points to a specific meeting point inside the tube. Based on the text, this meeting point is 8 cm away from balloon Y, meaning it is 32 cm away from balloon X within the 40 cm tube.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba, bu soruda gazların difüzyon hızlarını karşılaştırarak hangi gazlar olduklarını bulacağız. Elimizde kırk santimetrelik bir cam boru var.

Gazların Difüzyonu

2
Adım 2

Gazların boru içindeki karşılaştırma noktasını belirleyelim. Soruda, gazların Y ballonundan sekiz santimetre uzakta karşılaştığı söylenmiş.

X yolu8 cmX tarafiY tarafi
3
Adım 3

Borunun toplam uzunluğu kırk santimetre olduğuna göre, X gazının aldığı yol kırk eksi sekizden otuz iki santimetredir.

4
Adım 4

Aynı sürede X gazı otuz iki santimetre, Y gazı sekiz santimetre yol almıştır. Bu durum, X gazının hızının Y gazının hızına oranının otuz iki bölü sekizden dört olduğunu gösterir.

$$\frac{V_X}{V_Y} = \frac{32}{8} = 4$$
5
Adım 5

Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki gazların hızlarının oranı, mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır.

Graham Difüzyon Yasası

$$\frac{V_X}{V_Y} = \target{\frac{M_Y}{M_X}}$$
$$4 = \target{\frac{M_Y}{M_X}}$$
6
Adım 6

Her iki tarafın karesini alırsak, Y'nin mol kütlesinin X'in mol kütlesine oranı on altı olarak bulunur.

$$16 = \frac{M_Y}{M_X}$$
7
Adım 7

Yani Y gazı, X gazından on altı kat daha ağır olmalıdır. Verilen molekül ağırlıklarını inceleyelim.

Mol kütleleri (g/mol):

H_2 = 2, He = 4, CH_4 = 16, O_2 = 32, SO_2 = 64

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Gases - Graham's Law of Diffusion
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir