Elektroliz Hesaplaması Sorusu
Yayınlanma:
24. Erimiş $CaCl_2$ tuzunun elektrolizinde devreden 9650 coulomb'luk yük geçirildiğinde,
I. Devreden 0,1 Faraday'lık yük geçer.
II. Katotta 2 gram Ca metali toplanır.
III. Anotta açığa çıkan $Cl_2$ gazının normal koşullardaki hacmi 22,4 litredir.
yargılarından hangileri doğru olur?
(Ca: 40 g/mol, 1 F = 96 500 C)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I ve III
E) II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceylan, bu videoda seninle erimiş kalsiyum klorür tuzunun elektroliz sorusunu birlikte çözeceğiz. Önce sorudaki verileri listeleyelim.
Erimiş $CaCl_2$ Elektrolizi
Verilenler:
- Geçen Yük ($Q$) = $9650\text{ C}$
- $1\text{ F} = 96500\text{ C}$
- $Ca = 40\text{ g/mol}$
Birinci öncülde devreden sıfır virgül bir Faradaylık yük geçtiği belirtilmiş. Bunu doğrulamak için devreden geçen yükün kaç Faraday olduğunu hesaplayalım.
Formüldeki yük değerini yerine koyduğumuzda, dokuz bin altı yüz elliyi doksan altı bin beş yüze böleriz.
Bu bölme işleminin sonucunda devreden geçen yükün sıfır virgül bir Faraday olduğunu buluruz. Yani birinci öncülümüz doğrudur.
Şimdi ikinci öncüle geçelim. Katotta toplanan kalsiyum metalinin kütlesini bulmak için katot reaksiyonunu yazalım.
Katot Reaksiyonu
Katsayılara baktığımızda, iki mol elektron devreden geçtiğinde bir mol kalsiyum katısı birikmektedir.
Oran: $2\text{ mol e}^-$ için $1\text{ mol } Ca$ birikir.
Devreden sıfır virgül bir mol elektron geçtiğine göre, biriken kalsiyumun mol sayısını bulalım.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
