Elektrokimyasal Pil Sorusu

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

ÖRNEK 20

$Ni^{+2}(suda) + 2e^{-} -> Ni(k) E^{0} = -0,25 V$

$Cu^{+2}(suda) + 2e^{-} -> Cu(k) E^{0} = 0,34 V$

$2H^{+}(suda) + 2e^{-} -> H_{2}(g) E^{0} = 0,00 V$

Yukarıda verilen pil tepkimesi ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız.

a) Pil tepkimesi nedir?

b) Pil potansiyeli kaçtır?

c) II. kaptaki pH nasıl değişir?

d) II. kaba NaOH eklenirse pil potansiyeli nasıl değişir?

Soruda görsel içerik var: Bir elektrokimyasal pil düzeneği gösterilmiştir. Sol kapta (I) 1M Ni(NO3)2 çözeltisi ve bir Nikel (Ni) elektrot, sağ kapta (II) 1M HCl çözeltisi ve bir Bakır (Cu) elektrot bulunmaktadır. Elektrotlar dış devrede bir voltmetre üzerinden birbirine bağlıdır, ayrıca kaplar arasında bir tuz köprüsü mevcuttur. Nikel elektrot 'A' (anot), Bakır elektrot 'K' (katot) şeklinde elle işaretlenmiştir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam Yiğit, bu elektrokimya sorusunu birlikte adım adım çözelim.

Elektrokimyasal Pil Analizi

2
Adım 2

İlk olarak verilen indirgenme potansiyellerine bakarak anot ve katodu belirleyelim. Nikel, bakır ve hidrojenin indirgenme potansiyelleri verilmiş.

$$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0,25 \text{ V}$$
$$E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0,34 \text{ V}$$
$$E^0_{H^{+}/H_2} = 0,00 \text{ V}$$
3
Adım 3

Yükseltgenme potansiyeli büyük olan metal anottur. Nikelin indirgenme potansiyeli en küçük olduğu için yükseltgenme potansiyeli en büyüktür. Dolayısıyla nikel elektrot anottur.

$$Anot: Ni_{(s)} \rightarrow Ni^{2+}_{(suda)} + 2e^- \quad E^0_{yüks} = +0,25 \text{ V}$$
4
Adım 4

Katot kabında ise iyonların indirgenme eğilimine bakarız. İkinci kapta hidrojen klorür çözeltisi var, yani ortamda hidrojen iyonları mevcut. Hidrojenin indirgenme potansiyeli nikelden büyüktür, bu yüzden katotta hidrojen gazı açığa çıkar.

$$Katot: 2H^+_{(suda)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} \quad E^0_{indir} = 0,00 \text{ V}$$
5
Adım 5

Şimdi a şıkkını cevaplayalım. Anot ve katot tepkimelerini toplayarak net pil tepkimesini elde ederiz.

$$Ni_{(s)} + 2H^+_{(suda)} \rightleftharpoons Ni^{2+}_{(suda)} + H_{2(g)}$$
6
Adım 6

B şıkkında pil potansiyeli soruluyor. Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme ve katot indirgenme potansiyellerinin toplamıdır. Sıfır virgül yirmi beş ile sıfırı toplarsak sıfır virgül yirmi beş volt buluruz.

$$E^0_{pil} = 0,25 + 0,00 = 0,25 \text{ V}$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Açık Uçlu

Benzer Sorular

Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Korozyon Hakkında Bilgi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrolizde pH Değişimi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Potansiyeli ve Tepkimesi Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir