Elektrokimyasal Pil Potansiyeli ve Nernst Eşitliği

ChemistryElektrokimyaZorYKS

Yayınlanma:

Soru

Şekildeki elektrokimyasal pille ilgili, I. Pil potansiyeli 1,47 volttur. II. 1. kaba su eklenerek hacmi 1000 mL yapılırsa pil çalışmaz. (Verilen tepkimeler: $Zn_{(k)} ightarrow Zn^{2+}_{(suda)} + 2e^-$ $E^\circ = +0,76$ V; $Ag_{(k)} ightarrow Ag^+_{(suda)} + e^-$ $E^\circ = -0,8$ V)

Soruda görsel içerik var: Elektrokimyasal bir pil düzeneği görseli. Sol tarafta Zn elektrot ve 0,1 M $Zn^{2+}$ çözeltisi, sağ tarafta Ag elektrot ve 0,01 M $Ag^+$ çözeltisi bulunmaktadır. İki hücre bir tuz köprüsü ile bağlıdır ve üstte bir voltmetre (V) ile devreyi tamamlar. Elektrot tepkimeleri ve standart potansiyelleri verilmiş, ayrıca el yazısı ile anot/katot notları ve hesaplamalar eklenmiştir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Ecrin, bu elektrokimya sorusunu birlikte inceleyelim. Şekilde çinko ve gümüş elektrotlarından oluşan bir pil sistemi görüyoruz.

Elektrokimyasal Pil Analizi

2
Adım 2

İlk adım olarak hangi elektrodun anot, hangisinin katot olduğunu belirleyelim. Yükseltgenme potansiyeli büyük olan çinko tarafı anot, küçük olan gümüş tarafı ise katottur.

$$Anot: Zn_{(k)} \rightarrow Zn^{2+}_{(suda)} + 2e^- \quad E^0 = +0,76V$$
$$Katot: Ag^+_{(suda)} + e^- \rightarrow Ag_{(k)} \quad E^0 = +0,80V$$
3
Adım 3

Gümüşün indirgenme potansiyelini bulmak için verilen yükseltgenme değerinin işaretini değiştirdik. Şimdi standart pil potansiyelini hesaplayalım.

$$E^0_{pil} = 0,76 + 0,80 = 1,56V$$
4
Adım 4

Ancak çözeltiler birer molar değil. Bu yüzden Nernst denklemini kullanmalıyız. Önce toplam tepkimeyi yazalım. Elektronları eşitlemek için gümüş tepkimesini ikiyle çarpıyoruz.

Nernst Denklemi

$$Zn_{(k)} + 2Ag^+_{(0,01M)} \rightarrow Zn^{2+}_{(0,1M)} + 2Ag_{(k)}$$
5
Adım 5

Şimdi Nernst formülünde değerleri yerine koyalım. Logaritma teriminde ürünlerin derişimi bölü girenlerin derişiminin karesini alıyoruz.

$$E_{pil} = E^0_{pil} - \frac{0,0592}{n} \log Q$$
$$E_{pil} = 1,56 - \frac{0,06}{2} \log \frac{0,1}{(0,01)^2 }$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Elektrokimya
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Elektroliz Sonrası Derişim Hesabı Elektrokimya · Orta Elektrokimyasal Hücre Potansiyeli ve Etkileri Elektrokimya · Orta Elektrokimyasal Hücre Potansiyeli Hesaplama Elektrokimya · Orta Hoffman Voltmetresi ve Su Elektrolizi Elektrokimya · Orta Hoffman Voltametresi ve Su Elektrolizi Elektrokimya · Orta Elektroliz Düzeneği ve Kaplama Sorusu Elektrokimya · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir