Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Denklemi
Yayınlanma:
25. 25 °C'de Zn elektrot daldırılmış 0,2 M 500 mL $Zn^{2+}$ sulu çözeltisi ile Cu elektrot daldırılmış 0,4 M 500 mL $Cu^{2+}$ sulu çözeltisinden oluşan iki yarı hücre, tuz köprüsü ile birleştirilerek elektrokimyasal bir hücre oluşturuluyor.
Hazırlanan sistemin pil geriliminin 1,1 volt olması için $Cu^{2+}$ iyonlarının kaç molü, NaCl katısı eklenerek dibe çöktürülmelidir? ($E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0,76$ V, $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0,34$ V, Nernst denkleminde logaritmik terimin katsayısını $\frac{0,06}{n}$ olarak kullanınız, $CuCl_2$ katısının suda çözünmediği varsayılacaktır.)
A) 0,2 B) 0,15 C) 0,1 D) 0,05 E) 0,02
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba arkadaşlar. Bugün bir elektrokimya sorusuyla karşınızdayız. Çinko ve bakır elektrotlarla kurulan bir hücrede, pil gerilimini bir virgül bir volt yapmak için ne kadar bakır iyonu çöktürmemiz gerektiğini bulacağız.
Elektrokimyasal Hücre Hesabı
İlk olarak standart pil potansiyelini hesaplayalım. Çinkonun indirgenme potansiyeli eksi sıfır virgül yetmiş altı volt olarak verilmiş.
Daha aktif olan çinko tarafı anot olacaktır. Yani çinko yükseltgenecek, bakır ise indirgenecektir.
Standart pil potansiyeli, anot ve katot yarı tepkimelerinin potansiyelleri toplamıdır. Bu durumda bir virgül bir volt değerine ulaşırız.
Şimdi Nernst denklemini kullanarak istenen durumu inceleyelim. Soruda pil potansiyelinin bir virgül bir volt olması isteniyor.
Nernst Denklemi
Verilen değerleri yerine koyalım. Pil gerilimi bir virgül bir, standart potansiyelimiz de bir virgül bir. Transfer edilen elektron sayısı iki olduğu için n yerine iki yazıyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
