Elektrokimyasal Hücre Potansiyeli ve Nernst Eşitliği

9.

(Görselde bir galvanik hücre düzeneği bulunmaktadır)

Sol kap: $Fe_{(k)}$ elektrot, $0,001$ M $Fe(NO_3)_3$ çözeltisi.

Sağ kap: $Mg_{(k)}$ elektrot, $0,01$ M $Mg(NO_3)_2$ çözeltisi.

$Mg^{2+}_{(suda)} + 2e^- \rightarrow Mg_{(k)} \quad E^\circ = -2,37 \text{ V}$

$Fe^{3+}_{(suda)} + 3e^- \rightarrow Fe_{(k)} \quad E^\circ = -0,040 \text{ V}$

Yukarıdaki elektrokimyasal hücrenin potansiyeli kaç volttur? (Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısı $0,059/n$ olarak alınacaktır. Burada n, tepkimede aktarılan elektron sayısıdır.)

A) $-2,41$

B) $-2,33$

C) $+2,33$

D) $+2,41$

E) $+2,77$

Soruda görsel içerik var: The image shows a galvanic cell setup with two beakers connected by a salt bridge (Tuz Köprüsü) and an external circuit with a voltmeter. The left beaker contains an iron (Fe) electrode immersed in a $0,001$ M $Fe(NO_3)_3$ solution. The right beaker contains a magnesium (Mg) electrode immersed in a $0,01$ M $Mg(NO_3)_2$ solution. There are handwritten annotations on the image: an 'A' above the iron side, a 'K' above the magnesium side, and some scratch work including $(10^{-3})^2$. Below the diagram, two reduction reactions are provided with their standard potentials ($E^\circ$).