Elektrokimyasal Hücre Potansiyeli ve Nernst Eşitliği

10. Aşağıda bir hücre şeması verilmiştir.

[Görsel: İki yarı hücreli elektrokimyasal pil düzeneği]

$$Pb^{2+}_{ (suda) } + 2e^{-} \longrightarrow Pb_{(k)} \quad E^{\circ} = -0,13 V$$

$$Cu^{2+}_{ (suda) } + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(k)} \quad E^{\circ} = +0,34 V$$

Buna göre, bu hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

(Nernst eşitliğinde logaritmik terimi $\frac{0,06}{n}$ alınız.)

A) Dış devrede elektron akım yönü Cu elektroda doğrudur.

B) Standart hücre potansiyeli 0,47 volttur.

C) Başlangıçta voltmetrede okunan hücre potansiyeli 0,41 volttur.

D) Zamanla Pb elektrodun bulunduğu kapta $Pb^{2+}$ iyon derişimi artar.

E) Zamanla Cu elektrot kütlesi artar.

Soruda görsel içerik var: Soru, iki yarı hücreden oluşan elektrokimyasal bir düzeneği göstermektedir. Sol kapta Pb elektrot ve 0,001 M Pb(NO3)2 çözeltisi; sağ kapta Cu elektrot ve 0,1 M Cu(NO3)2 çözeltisi bulunmaktadır. İki hücre bir tuz köprüsü ve dış devre (voltmetre) ile bağlanmıştır. Elektrotların standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir: Pb2+ + 2e- -> Pb (E° = -0,13 V) ve Cu2+ + 2e- -> Cu (E° = +0,34 V). Ayrıca Nernst eşitliğinde kullanılacak logaritmik katsayı 0,06/n olarak verilmiştir.