Elektrokimyasal Hücre Potansiyeli

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

21. Hücre diyagramı $Fe(k) | Fe^{2+}(1M) || Ag^+(1M) | Ag(k)$ olarak verilen elektrokimyasal hücre ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ($E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0,44 \text{ Volt}$, $E^0_{Ag^+/Ag} = +0,80 \text{ Volt}$)

A) Elektronlar dış devrede Fe'den Ag'ye doğru gider.

B) Zamanla Ag elektrotun kütlesi artar.

C) Hücre tepkimesi dengeye ulaştığında hücre potansiyeli 1,24 volttur.

D) Fe elektrotun bulunduğu hücrede zamanla katyon derişimi artar.

E) Hücre bir galvanik hücredir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Ceylan, bu soruda elektrokimyasal bir hücrenin diyagramını ve standart indirgenme potansiyellerini analiz ederek hangisinin yanlış olduğunu bulalım.

Galvanik Hücre Analizi

2
Adım 2

Hücre diyagramına baktığımızda sol tarafta demir, sağ tarafta ise gümüş elektrot olduğunu görüyoruz. Bize verilen değerler standart indirgenme potansiyelleridir.

$$E^{0}_{Fe^{2+}/Fe} = -0,44 \text{ V}$$
$$E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0,80 \text{ V}$$
3
Adım 3

İndirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktiftir ve anot olarak davranır. Burada demirin potansiyeli daha küçük olduğu için demir anot, gümüş ise katottur.

Anot: Fe | Katot: Ag

4
Adım 4

Şimdi anot ve katot tepkimelerini yazalım. Anotta demir yükseltgenir ve potansiyeli artı sıfır virgül kırk dört volt olur.

Hücre Tepkimeleri

$$Fe_{(k)} \rightarrow Fe^{2+}_{(suda)} + 2e^{-} \quad E^{0}_{yüsk} = +0,44 \text{ V}$$
5
Adım 5

Katotta ise gümüş iyonları indirgenir. Bu tepkimenin potansiyeli ise artı sıfır virgül seksen volttur.

$$Ag^{+}_{(suda)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(k)} \quad E^{0}_{ind} = +0,80 \text{ V}$$
6
Adım 6

Net pil denklemini elde etmek için katot tepkimesini iki ile çarpıp topluyoruz. Standart pil potansiyelimiz ise bu iki değerin toplamından bir virgül yirmi dört volt olarak bulunur.

$$Fe_{(k)} + 2Ag^{+}_{(suda)} \rightleftharpoons Fe^{2+}_{(suda)} + 2Ag_{(k)}$$
$$E^{0}_{hücre} = 0,44 + 0,80 = 1,24 \text{ V}$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Korozyon Hakkında Bilgi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Hücre ve Nernst Eşitliği Electrochemistry · Orta Elektrolizde pH Değişimi Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Potansiyeli ve Tepkimesi Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir