Donma Noktası Alçalması Hesaplama
Yayınlanma:
6. 14,8 gram $NaOCl$ katısının 200 gram suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltinin deniz seviyesindeki donma noktası kaç $^\circ C$ olur?
(Mol kütleleri, g/mol; O: 16, Na: 23, Cl: 35, $K_{d}$: $1,86 ^\circ C/m$)
A) -3,72 B) -3,02 C) -2,72 D) -1,02 E) -0,72
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba EMİNE, gel bu kimya problemini birlikte çözelim. Donma noktası alçalmasıyla ilgili bir soruyla karşı karşıyayız.
Donma Noktası Alçalması Hesabı
İlk olarak, çözünen maddemiz olan sodyum hipokloritin mol kütlesini hesaplayalım.
Şimdi elimizdeki on dört virgül sekiz gram katının kaç mol ettiğini bulalım. Kütleyi mol kütlesine bölüyoruz.
Formülümüz molalite üzerinden yürüdüğü için, çözünen mol sayısını suyun kilogram cinsinden kütlesine bölmeliyiz. İki yüz gram su, sıfır virgül iki kilogramdır.
Sırada tanecik sayısı yani i faktörü var. Sodyum hipoklorit suda sodyum ve hipoklorit iyonlarına ayrışır.
Görüldüğü gibi ortamda toplam iki adet iyon var, yani i sayısı ikiye eşittir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
