Çözeltilerin Kaynama Noktası Karşılaştırması
Yayınlanma:
12. Bir deneyde üç ayrı kaptan ikisine 100'er gram, birine 200 gram saf su konuluyor. Bu kaplara aşağıda belirtilen miktarlarda maddeler ilave edilip çözülerek A, B ve C çözeltileri hazırlanıyor. Hazırlanan çözeltiler dış basıncın 1 atm olduğu ortamda ısıtılıyor ve çözeltilerin kaynamaya başladığı sıcaklıklar ($T_A, T_B$ ve $T_C$) ölçülüyor. (Görselde: A'da 100g su + 1 mol NaCl, B'de 200g su + 1 mol NaCl, C'de 100g su + 1 mol şeker) Buna göre ölçülen $T_A, T_B$ ve $T_C$ sıcaklıkları arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) $T_A > T_B > T_C$ B) $T_B = T_C > T_A$ C) $T_B > T_A > T_C$ D) $T_A > T_B = T_C$ E) $T_C > T_B > T_A$
Soruda görsel içerik var: Üç adet beher içinde su ve çözünen madde gösterilmektedir. Beher A'da 100g su ve 1 mol NaCl, Beher B'de 200g su ve 1 mol NaCl, Beher C'de 100g su ve 1 mol şeker bulunmaktadır. Görsellerde el ile eklenen maddeler ve beherlerin içindeki su miktarları etiketlenmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ceylin, bu soruda farklı kaplardaki tuz ve şeker çözeltilerinin kaynama noktalarını karşılaştıracağız.
Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebüliyoskopi)
Kaynama noktası yükselmesi, çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Yani birim hacimdeki toplam iyon veya molekül sayısı ne kadar fazlaysa, kaynama noktası o kadar yüksek olur.
$\Delta T_k$: Kaynama Noktası Yükselmesi
$m$: Molalite
$i$: Tanecik Sayısı (İyon veya molekül)
Şimdi her kap için durumu tek tek inceleyelim. A kabında yüz gram su içinde bir mol sodyum klorür çözülmüş.
A Çözeltisi
Sodyum klorür suda iyonlarına ayrışır; sodyum ve klorür olmak üzere iki iyon verir. Bu yüzden i değerini iki alıyoruz.
Yüz gram suyu referans alırsak, bir mol çarpı iki iyon, bize toplam iki mol iyonik etki verir.
B kabına baktığımızda, iki yüz gram su içinde bir mol sodyum klorür olduğunu görüyoruz.
B Çözeltisi
Kıyaslama yapabilmek için su miktarını yüz grama düşürelim. İki yüz gramda bir mol tuz varsa, yüz gram suda yarım mol tuz vardır.
Tuz yine iki iyon verdiği için, yüz gram su başına tanecik miktarı yarım çarpı ikiden bir mol olur.
Çözümün devamı Solvi’de
8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
