Çözeltilerin Donma Noktası Alçalması Hesabı
Yayınlanma:
7. 540 gram $C_{6}H_{12}O_{6}$ bileşiği m gram suda çözündüğünde oluşan çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı $-7.44 ^{\circ}C$ olmaktadır. Buna göre suyun kütlesi (m) kaç gramdır? ($K_{d}:1.86 ^{\circ}C/m$, $C_{6}H_{12}O_{6}: 180 g/ mol$) A) 250 B) 400 C) 500 D) 750 E) 1000
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceylan, bu soruda bir çözeltinin donma noktası alçalması üzerinden suyun kütlesini hesaplamamız isteniyor.
Koligatif Özellikler: Donma Noktası Alçalması
İlk olarak elimizdeki glikozun mol sayısını hesaplayarak başlayalım.
Verilen beş yüz kırk gramı, yüz seksen gram bölü mole böldüğümüzde glikozun üç mol olduğunu buluruz.
Şimdi donma noktası alçalması formülümüzü hatırlayalım. Delta Te de, eşittir Ka de çarpı molalite çarpı tanecik sayısı.
Suyun normal donma noktası sıfır derece olduğu için, eksi yedi virgül kırk dört derecelik donma noktası bize yedi virgül kırk dört derecelik bir düşüşü gösterir.
Glikoz moleküler olarak çözündüğü için tanecik sayısı olan iyi değerini bir alıyoruz.
Verileri formülde yerine yazarak molalite değerini çekelim.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
