C2H2 Gazının Standart Molar Oluşum Entalpisi

ChemistryHess Yasası ve EntalpiOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

19. Aşağıda bazı tepkimelerin standart koşullardaki entalpi değişimleri ($\Delta H$) verilmiştir.

$C_{(k)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -395 \text{ kj/mol}$

$2H_{2}O_{(s)} \longrightarrow 2H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 570 \text{ kj/mol}$

$C_{2}H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + H_{2}O_{(s)} \quad \Delta H^{\circ} = -1300 \text{ kj/mol}$

Buna göre $C_{2}H_{2}$ gazının standart molar oluşum entalpisi kaç kj/mol'dür?

A) 225 B) 210 C) 180 D) -195 E) -210

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam yaren, bu soruda Hess Yasası'nı kullanarak C iki H iki gazının standart oluşum entalpisini hesaplayacağız.

Hess Yasası ve Oluşum Entalpisi

2
Adım 2

İlk olarak, bizden istenen oluşum tepkimesini yazalım. Bir bileşiğin molar oluşum entalpisi, bir mol bileşiğin standart elementlerinden sentezlenmesi sırasındaki ısı değişimidir.

$$2C_{(k)} + H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{2(g)} \quad \Delta H_f^o = ?$$
3
Adım 3

Şimdi elimizdeki tepkimeleri manipüle ederek bu hedef tepkimeyi elde edelim. Birinci tepkimede karbon katısı girenler kısmında. Bizim hedefimizde iki mol karbon gerekiyor. Bu yüzden birinci tepkimeyi ikiyle çarpıyoruz.

Basamak 1: Karbon Miktarı

$$C_{(k)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_1^o = -395$$
$$\mathbf{2} \times (C_{(k)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}) \quad \Delta H = 2 \times (-395)$$
4
Adım 4

İşlemi yaptığımızda entalpi değeri eksi yedi yüz doksan kilojul bölü mol olur.

5
Adım 5

İkinci tepkimeye bakalım. Hedefimizde girenler kısmında bir mol H iki gazı olmalı. Verilen tepkimede ise ürünlerde iki mol H iki var. Bu yüzden bu tepkimeyi ters çevirip ikiye bölmeliyiz.

Basamak 2: Hidrojen Miktarı

$$2H_2O_{(s)} \rightarrow 2H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H_2^o = 570$$
$$\frac{1}{2} \times (2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_2O_{(s)}) \quad \Delta H = \frac{1}{2} \times (-570)$$
6
Adım 6

Ters çevirdiğimiz için entalpi işareti eksi oldu, ikiye böldüğümüzde ise eksi iki yüz seksen beş değerini buluruz.

7
Adım 7

Son olarak, C iki H iki bileşiği hedefimizde ürünlerde olmalı, ancak üçüncü tepkimede girenlerde. Bu tepkimeyi sadece ters çevirmemiz yeterli olacaktır.

Basamak 3: Asetilen Konumu

$$C_2H_{2(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + H_2O_{(s)} \quad \Delta H_3^o = -1300$$

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Hess Yasası ve Entalpi
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Elektroliz Sonrası Derişim Hesabı Elektrokimya · Orta İyonlardan Oluşan Yaygın Bileşikler Chemical Compounds and Ions · Orta Doğal Belirteçler ve Asit-Baz Tanıma Acids and Bases · Orta Periyodik Sistemde Elementlerin Özellikleri Periodic System · Orta A Sıvısı Hakkında Bilgiler Madde ve Özellikleri · Orta Tanecik Türleri Sorusu Chemical Species and Solutions · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir