Bileşiklerin Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması
Yayınlanma:
4. Bazı bileşiklerin formülleri, Lewis nokta yapıları ve toplam elektron sayıları aşağıdaki tabloda verilmiştir.
| Bileşik Formülü | Lewis Nokta Yapısı | Moleküldeki Toplam Elektron Sayısı |
| :--- | :--- | :--- |
| $H_2S$ | $Hulletullet Sulletullet H$ | 18 |
| $H_2O$ | $Hulletullet Oulletullet H$ | 10 |
| $H_2Se$ | $Hulletullet Seulletullet H$ | 36 |
Buna göre bu bileşiklerin aynı şartlarda kaynama noktalarının karşılaştırılması aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) $H_2Se > H_2O > H_2S$
B) $H_2S > H_2O > H_2Se$
C) $H_2O > H_2Se > H_2S$
D) $H_2O > H_2S > H_2Se$
E) $H_2Se > H_2S > H_2O$
Soruda görsel içerik var: Üç sütunlu bir tablo verilmiştir: 'Bileşik Formülü', 'Lewis Nokta Yapısı' ve 'Moleküldeki Toplam Elektron Sayısı'. Satırlarda H2S (18 elektron), H2O (10 elektron) ve H2Se (36 elektron) molekülleri listelenmiştir. Lewis yapılarında merkez atom etrafında ikişer çift ortaklanmamış elektron ve hidrojen atomlarıyla iki bağ gösterilmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Alya, bugün bu bileşiklerin kaynama noktalarını beraber inceleyelim.
Kaynama Noktası Karşılaştırması
Öncelikle, su yani H2O molekülüne bakalım. Su molekülleri arasında çok güçlü hidrojen bağları bulunur.
1. Su Molekülü (H2O)
Hidrojen bağları, diğer moleküller arası etkileşimlere göre çok daha güçlüdür, bu nedenle suyun kaynama noktası bu gruptaki diğerlerinden çok daha yüksektir.
2. H2S ve H2Se
H2S ve H2Se molekülleri polar yapıdadır ancak hidrojen bağı içermezler. Bu durumda moleküller arası etkileşim, London dağılım kuvvetleri üzerinden değerlendirilir.
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
