7A Grubu Hidrojenli Bileşiklerinin Kaynama Noktaları
Yayınlanma:
3. Periyodik sistemin 7A grubundaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinin toplam elektron sayıları ve aynı şartlarda kaynama noktaları tabloda verilmiştir.
| Bileşik | Elektron sayısı | Kaynama noktası (°C) |
| :--- | :--- | :--- |
| HF | 10 | 20 |
| HCl | 18 | -85 |
| HBr | 36 | -66 |
| HI | 54 | -35 |
Buna göre, aynı şartlarda bulunan bu bileşiklerle ilgili,
I. HF'nin kaynama noktasının diğerlerinden daha büyük olmasının nedeni molekülleri arasındaki hidrojen bağlarıdır.
II. HI'nın kaynama noktasının HCl ve HBr'den daha büyük olmasının nedeni London kuvvetleridir.
III. Moleküller arası çekim kuvvetleri en zayıf olan bileşik HCl'dir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: A table with three columns labeled 'Bileşik' (Compound), 'Elektron sayısı' (Number of electrons), and 'Kaynama noktası (°C)' (Boiling point). The table lists HF, HCl, HBr, HI with their respective electron counts (10, 18, 36, 54) and boiling points (20, -85, -66, -35).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Uğur, haydi bu periyodik sistem ve moleküller arası etkileşim sorusunu birlikte çözelim.
Soru Çözümü: Moleküller Arası Etkileşimler
Birinci yargımıza bakalım. Hidrojen florür molekülünde hidrojen atomu flor gibi elektronegatifliği çok yüksek bir atoma bağlıdır. Bu yüzden moleküller arasında güçlü hidrojen bağları oluşur ve bu da kaynama noktasını diğerlerine göre belirgin şekilde yükseltir. İlk yargı doğrudur.
Yargı 1: Hidrojen Bağları
- HF moleküllerinde hidrojen bağı etkindir.
- Bu bağlar, HCl, HBr ve HI'deki dipol-dipol ve London kuvvetlerinden çok daha güçlüdür.
İkinci yargımızda HI, HCl ve HBr kıyaslanıyor. Bu moleküllerdeki elektron sayısı arttıkça, yani periyodik tabloda aşağı inildikçe, moleküller arası London kuvvetlerinin etkisi artar. Elektron sayısı arttığı için kutuplanabilirlik de artar, bu yüzden HI'nin kaynama noktası daha yüksektir. Bu yargı da doğrudur.
Yargı 2: London Kuvvetleri
- Elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar.
- HI > HBr > HCl sıralaması London kuvvetlerinin etkisiyle açıklanır.
Çözümün devamı Solvi’de
2 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
