Bağ Enerjisi ve Tepkime Isısı Hesaplaması

Selam amp, bu soruda bağ enerjilerini kullanarak bir tepkimenin entalpisini ve bilinmeyen bir bağ enerjisini bulacağız.

İlk olarak, oluşan ürün miktarını mol cinsinden hesaplayalım. Normal şartlar altında bir mol gaz yirmi iki virgül dört litre hacim kaplar.

Dört virgül kırk sekiz litreyi yirmi iki virgül dörde böldüğümüzde, sıfır virgül iki mol etan gazı oluştuğunu buluruz.

Sıfır virgül iki mol gaz oluşurken altmış iki virgül dört kilojul ısı açığa çıkmış. Bir mol için ne kadar enerji açığa çıkacağını bulalım.

Buradan bir mol ürün için üç yüz on iki kilojul ısı açığa çıktığını görürüz. Isı açığa çıktığı için tepkime entalpisi eksi üç yüz on ikidir.

Şimdi bağ enerjisi formülünü hatırlayalım. Tepkime entalpisi, kırılan bağların toplam enerjisinden oluşan bağların toplam enerjisinin çıkarılmasıyla bulunur.

Tepkimedeki moleküllerin açık yapılarını inceleyelim. Asetilende bir adet karbon karbon üçlü bağı ve iki adet karbon hidrojen bağı vardır.

Girenler tarafında kırılan bağlarımızı yazalım. Bir tane karbon karbon üçlü bağı, iki tane karbon hidrojen bağı ve iki tane hidrojen hidrojen bağı.

Ürünler tarafında ise bir adet karbon karbon tekli bağı ve altı adet karbon hidrojen bağı oluşmuştur.