Bağ Enerjisi ve Tepkime Entalpisi Hesaplaması
Yayınlanma:
17.
Bağ | Bağ Enerjisi (kj/mol)
--- | ---
C-H | 416
C=O | x
O=O | 498
O-H | 464
Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,
$$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$$
tepkimesinin entalpisi -644 kj'dür.
Buna göre, C=O bağının enerjisi (x) kaç kj/mol'dür?
A) 342 B) 724 C) 186 D) 834 E) 926
Soruda görsel içerik var: A table lists bond energies: C-H (416 kj/mol), C=O (x), O=O (498 kj/mol), O-H (464 kj/mol). Below this, a chemical equation is provided: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, with structural formulas shown. Hand-written calculations overlay the text area.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba. Bu soruda bağ enerjilerini kullanarak tepkime entalpisini hesaplayacağız ve bilinmeyen karbon oksijen çift bağ enerjisini bulacağız.
Bağ Enerjileri ve Tepkime Entalpisi
Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından, oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak bulunur.
Önce girenlerdeki kırılan bağları belirleyelim. Bir metan molekülünde dört tane karbon hidrojen bağı vardır.
Kırılan Bağlar (Girenler)
Tablodan karbon hidrojen bağ enerjisini dört yüz on altı, oksijen çift bağ enerjisini ise dört yüz doksan sekiz olarak alalım.
Dört kere dört yüz on altı bin altı yüz altmış dört yapar. İki kere dört yüz doksan sekiz ise dokuz yüz doksan altıdır. Toplam sonucu bulalım.
Şimdi ürünlerdeki oluşan bağlara bakalım. Bir karbondioksit molekülünde iki tane karbon oksijen çift bağı vardır.
Oluşan Bağlar (Ürünler)
İki su molekülünde toplam dört tane oksijen hidrojen bağı bulunur. Bilinmeyen bağ enerjisine x diyelim.
Dört kere dört yüz altmış dört, bin sekiz yüz elli altı yapar. Yani oluşan bağların toplam enerjisi iki x artı bin sekiz yüz elli altıdır.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
