Bağ Enerjisi Hesaplama
Yayınlanma:
6. Bağ Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/ mol) C-H 414 C-C 347 C=C 611 Yukarıdaki tabloda bazı bağlar ve ortalama bağ enerjileri verilmiştir. $$H-C=C-C-H + H-H \rightarrow H-C-C-C-H$$ (Not: Yukarıdaki yapısal formüllerde H atomlarının konumları ve bağlar gösterilmiştir.) tepkimesinin entalpisi $-128$ kJ olduğuna göre H-H bağının enerjisi kaç kJ/mol'dür? A) 218 B) 347 C) 436 D) 654 E) 872
Soruda görsel içerik var: Bir tablo ve bir kimyasal tepkime denklemi bulunmaktadır. Tablo, bağ türlerini (C-H, C-C, C=C) ve bunların kJ/mol cinsinden enerji değerlerini listeler. Tepkime denklemi, propenin hidrojenle reaksiyonunu gösteren yapısal formülleri içerir: bir propen molekülü (CH3-CH=CH2) bir H-H molekülü ile tepkimeye girerek bir propan (CH3-CH2-CH3) molekülü oluşturmaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Hülya. Bu soruda bağ enerjilerini kullanarak tepkime entalpisinden hidrojen hidrojen bağının enerjisini bulacağız.
Kimyasal Tepkimelerde Bağ Enerjileri
Bağ enerjileri verildiğinde tepkime entalpisini hesaplamak için kırılan bağların toplam enerjisinden, oluşan bağların toplam enerjisini çıkarırız.
İlk olarak girenler tarafındaki, yani kırılan bağları belirleyelim. Sol taraftaki molekülde bir adet karbon karbon çift bağı, bir adet karbon karbon tek bağı ve altı adet karbon hidrojen tek bağı bulunuyor. Ayrıca bir adet hidrojen hidrojen tek bağımız var.
Kırılan ve Oluşan Bağların Analizi
Girenler (Kırılan Bağlar):
Ürünler tarafındaki, yani oluşan bağlara bakalım. Sağ taraftaki propan molekülünde iki adet karbon karbon tek bağı ve sekiz adet karbon hidrojen tek bağı oluşmuştur.
Ürünler (Oluşan Bağlar):
Hesaplamayı kolaylaştırmak için her iki taraftaki ortak bağları sadeleştirelim. Girenlerdeki bir karbon karbon tek bağı ile ürünlerdeki iki karbon karbon tek bağından biri sadeleşir, geriye ürünlerde bir tane kalır. Benzer şekilde, girenlerdeki altı adet karbon hidrojen bağı ile ürünlerdeki sekiz bağ sadeleştiğinde, ürünlerde iki adet karbon hidrojen bağı kalır.
Sadeleştirilmiş Bağ Değişimi
Bu sadeleştirme sayesinde entalpi formülümüzü daha basit bir şekilde yazabiliriz. Delta haş eşittir, karbon karbon çift bağı artı hidrojen hidrojen bağı enerjisi, eksi, karbon karbon tek bağı artı iki çarpı karbon hidrojen bağı enerjisi olur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
