Bağ Enerjileri Kullanarak Tepkime Entalpisi Hesaplama
Yayınlanma:
2.
$$\begin{array}{|c|c|} \hline \text{Kimyasal bağ} & \text{Bağ enerjisi (kJ/mol)} \\ \hline H-H & 436 \\ \hline F-F & 158 \\ \hline H-F & 568 \\ \hline \end{array}$$
Yukarıda verilen bağ enerjilerini kullanarak gaz fazında gerçekleşen;
$$2(H-F) \longrightarrow (H-H) + (F-F)$$ tepkimesinin entalpisini hesaplayınız.
Soruda görsel içerik var: A table with two columns: 'Kimyasal bağ' (Chemical bond) and 'Bağ enerjisi (kJ/mol)' (Bond energy). Rows: H-H bond is 436 kJ/mol, F-F bond is 158 kJ/mol, and H-F bond is 568 kJ/mol. Below the table, there is a chemical reaction formula showing 2(H-F) decomposing into (H-H) + (F-F).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba, bu soruda bağ enerjilerini kullanarak bir tepkimenin entalpisini hesaplayacağız. Öncelikle bize verilen değerlere bir göz atalım.
Bağ Enerjisi ile Entalpi Hesabı
Tabloda hidrojen-hidrojen bağı için 436, flor-flor bağı için 158 ve hidrojen-flor bağı için 568 kilojul bölü mol değerleri verilmiş.
| Kimyasal Bağ | Bağ Enerjisi (kJ/mol) |
|---|---|
| H — H | 436 |
| F — F | 158 |
| H — F | 568 |
Tepkime entalpisini hesaplamak için formülümüzü hatırlayalım. Delta H, kopan bağların toplam enerjisinden, oluşan bağların toplam enerjisinin çıkarılmasıyla bulunur.
Şimdi bize verilen tepkimeye bakalım: iki molekül H-F tepkimeye giriyor, bir molekül H-H ve bir molekül F-F oluşuyor.
Tepkime Denklemi
Girenler kısmındaki bağlar kopar. Burada iki adet hidrojen-flor bağı kopuyor.
Ürünler kısmındaki bağlar ise oluşur. Bir adet hidrojen-hidrojen ve bir adet flor-flor bağı oluşuyor.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
