Zayıf Bazlarda pH ve İyonlaşma Dengesi
Yayınlanma:
24. $25\ ^\circ\text{C}$'deki bir değerli $\text{HONH}_2$ zayıf bazının $0,1$ molarlık sulu çözeltisinin pH değeri 9'dur.
Buna göre $\text{HONH}_2$ sulu çözeltisi ile ilgili,
I. $25\ ^\circ\text{C}$'deki bazlık sabiti ($K_b$) değeri $1.10^{-9}$ dur.
II. İyonlaşma yüzdesi %$0,1$'dir.
III. Çözeltiye hacmi 2 katına çıkacak şekilde su elenirse $[\text{OH}^-] = 5.10^{-6}\ \text{M}$ olur.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba EMİNE, zayıf bazların dengesiyle ilgili bu güzel AYT sorusunu birlikte çözelim.
Zayıf Baz Dengesi
Öncelikle bize verilen bilgileri not edelim. Bazımızın derişimi sıfır virgül bir molar ve p-h değeri dokuz olarak verilmiş.
Verilenler:
Sıcaklık yirmi beş derece olduğu için p-h ve p-o-h toplamı on dörttür. Buradan p-o-h değerini beş olarak buluruz.
P-o-h beş ise, hidroksit iyonu derişimi on üzeri eksi beş molardır.
Şimdi birinci öncül için bazlık sabiti ka-be değerini hesaplayalım. Zayıf bazın iyonlaşma denklemini yazalım.
1. Bazlık Sabiti (K_b) Hesaplama
Zayıf bazlarda ka-be formülü, hidroksit derişiminin karesi bölü bazın başlangıç derişimidir.
Değerleri yerine koyduğumuzda, on üzeri eksi beşin karesi bölü sıfır virgül bir, bize on üzeri eksi dokuz sonucunu verir. Yani birinci öncül doğrudur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
