Zayıf Bazın pH Hesabı
Yayınlanma:
5.
• Zayıf bazlar suda kısmen iyonlaşır. Zayıf bazlarla hazırlanan sulu çözeltilerde ortamda bulunan $OH^-$ iyon derişimi $[OH^-] = (K_b \cdot C_b)^{frac{1}{2}}$ eşitliği ile hesaplanabilir.
• Eşitlikteki $K_b$, zayıf bazın iyonlaşma sabiti, $C_b$ ise zayıf bazın başlangıç molaritesidir.
Verilen bilgilere göre zayıf bir baz olan $NH_3$ ile $25^{\circ}C$'de hazırlanan 0,05 M'lık sulu çözeltinin pH değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru gösterilmiştir?
($25^{\circ}C$'de $NH_3$ için $K_b = 2 \cdot 10^{-5}$)
A) 2
B) 3
C) 9
D) 11
E) 12
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam gençler! Bu soruda zayıf bir baz olan amonyağın pH değerini hesaplayacağız. Soru bize kullanmamız gereken formülü ve gerekli sabitleri vermiş.
Zayıf Bazlarda pH Hesaplama
Verilen bilgilere göre, hidroksit iyonu derişimi, K b ile başlangıç derişimi olan C b'nin çarpımının kareköküne eşittir.
Şimdi soruda bize verilen değerleri yerine yazalım. Amonyak için K b değeri iki çarpı on üzeri eksi beş olarak verilmiş.
Çözeltinin başlangıç derişimi yani C b ise sıfır virgül sıfır beş molar. İşlem kolaylığı için bunu beş çarpı on üzeri eksi iki olarak yazalım.
Bu değerleri formülde yerine koyduğumuzda, karekök içerisinde iki çarpı on üzeri eksi beş ile beş çarpı on üzeri eksi ikiyi çarpıyoruz.
Parantez içindeki çarpma işlemini yaparsak, iki kere beşten on gelir. Üstleri topladığımızda ise on çarpı on üzeri eksi yedi elde ederiz.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
